成都龙泉第一中学2015-2016学年度高2015级高一下期第四周周周清试题化学（时间：40分钟满分：100分）一、选择题(每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(C)A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定2．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是(A)A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序(C)A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E4．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是(D)A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：X>Y>ZC．相对原子质量：X>Y>ZD．阴离子的还原性：X－>Y2－>Z3－5．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(D)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定6．甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲的非金属性比乙强的是(C)A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤7．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中，正确的是(B)A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(D)元素Q的非金属性比R的强B．离子半径的大小顺序为：r(Tm＋)>r(Wn－)C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物D．元素T与元素R的最高正价之和等于89．2．下列说法正确的是(A)A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10．下列叙述正确的是(D)A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高11．下列说法正确的是(B)A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(C)A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强二、非选择题(共52分)13．用“>”或“<”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2Mg(OH)2________Al(OH)3(3)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl(5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越________。