55．（1）玻璃棒（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．（4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-56．Fe2O3（3Fe＋2O2Fe3O4）Fe2+、Cu2+Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。57．（1）金属材料。（2）A。（3）置换反应。Al＞Fe＞Ni＞Cu。58．（1）C（2）②猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）（3）制取COFe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO259．【答案】【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案)3．洗涤、干燥【反思与评价】偏大【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag(2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银实验操作实验现象结论铜丝表面无变化(1分)铜丝表面有银白色固体析出(1分)取少量滤液于试管中，滴加几滤液无明显变化(1分)滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)(1分)生成白色沉淀(1分)60．（1）；；（2）CoCl2·6H2O====CoCl2+6H2O；（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。61．CA,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑置换反应（或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，复分解反应），硝酸银（AgNO3）、硫酸锌（ZnSO4）等62．HCl（或稀硫酸）铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色CdCl2+2NaOH=Cd(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)熟石灰63．①棉花②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)64．（1）导电、导热、延展性（2）多Fe2O3+3CO2Fe+3O2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu65．（1）Fe、Zn塑料（2）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O（3）在铁制品表面涂漆（其它合理答案均可）（4）化学对人类社会进步和人类文明有重要贡献（其它合理答案均可）66．氧气（或O2）水(或H2O)在金属表面涂一层油漆（或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等）71．（1）反应①：H2SO4+CuO===CuSO4+H2O反应②：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）10g；30g。所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。（4）H2SO4（CuSO4等合理即给分）（5）回收滤渣I中的Cu△72．①CuSO4或硫酸铜②SO2或二氧化硫③Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O④浓度大小或质量分数大小⑤SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O73（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑点燃（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出（合理答案均可得分）Fe＞Cu＞Ag（3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]（4）=1\*GB3①稀硫酸（或稀盐酸）=2\*GB3②蓝74（1）不溶性杂质漏斗、烧杯、玻璃棒（2）铁（或Fe）CuSO4+Fe===FeSO4+Cu（3）稀硫酸（或稀H2SO4）H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑79⑴燃烧产生热量、做生产合成气的原料混合物⑵3CO+Fe2O3eq\o(\s\up7(高温),\s\do2(=====))2Fe+3CO2或3H2+Fe2O3eq\o(\s\up7(高温),\s\do2(=====))2Fe+3CO2（合理答案均可）⑶CO2和H2O（高温尾气）80.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+O2CO2C+CO22CO（2）【实验与猜想】①氧化亚铁②铁和四氧化三铁四氧化三铁【得出结论】四氧化三铁【反思与评价】AB81.【作出猜想】Al>R>Cu(或Cu<R<Al)【实验探究】不成立；R+H2SO4==RSO4+H2↑；将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]溶液中；【交流反思】变浅或颜色逐渐退去；【归纳总结】酸；盐溶液83.⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑵吸收水蒸气和氯化氢气体⑶Ca+H2eq\o(\s\up5(△),\s\do2(====))CaH2⑷将活塞关闭