http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网第五章第二节元素周期律一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是()A．X元素最高价氧化物的水化物必然是强酸B．X元素的氢化物的化学式必然为H2XC．X元素在常温下稳定存在的氧化物必然能与烧碱反应D．X的单质必然是良好的半导体材料解析：符合要求的元素X为S和Si.H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误；X的氢化物为H2S或SiH4，B错误；SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误．答案：C2．(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是()A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb解析：A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb.答案：C3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是()A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤解析：比较金属性强弱的普通方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较．答案：B4．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.答案：B5．(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数顺次添加，下列叙说正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐加强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐加强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F无正价，D错误．答案：B6．(2009·山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素构成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只需2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数必然相同，但随着电子层数的添加，其化学性质发生递变，D不正确．答案：B7．(2009·海南高考)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证明门捷列夫当时的预测相当精确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的添加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱．由硅的性质类推可知，稳定性SiH4＞XH4.答案：D8．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙说的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱