九年级化学总复习物质或离子的鉴别专题复习一．知识要点：（一）物质的鉴别：已知多种物质，将它们逐个区分开来。原理:利用该物质与被鉴别的其它物质的性质不同点1．初中化学几种常见气体的鉴别（能写出涉及的化学方和式）①氢气：通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜。现象：黑色的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色。②氧气：将带火星的木条插入被鉴气体中，现象：带火星的木条复燃。③一氧化碳：通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水。现象：黑色的氧化铜变红色，澄清的石灰水变浑浊。④甲烷：点燃，在火焰上罩干燥的烧杯，然后向烧杯内注入澄清的石灰水；现象：烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水变浑浊。⑤二氧化碳：通过澄清的石灰水。现象：澄清的石灰水变浑浊；⑥氮气：将燃着的木条插入被鉴气体中。现象：燃着的木条熄灭；⑦空气：将燃着的木条插入被鉴气体中。现象：燃着的木条在空气中能继续如常燃烧。⑧氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在容器口。现象：试纸变蓝。⑨水蒸汽：通过无水硫酸铜。现象：白色粉末变蓝色。鉴别常见的七种气体的步骤：第一步：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳和氮气；木条火焰无明显变化的是空气；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。第二步：向能使燃着的木条熄灭的气体中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是二氧化碳，石灰水无变化的是氮气。第三步：检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。2．离子（即酸、碱、盐溶液）的鉴别①酸（鉴定H+）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出；方法三：加碳酸盐如碳酸钙等固体会溶解且有二氧化碳放出。方法四：加不溶性碱如氢氧化铁，固体会溶解且溶液会变成黄色。②碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱。方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）③鉴定碳酸盐（CO32－）的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑④鉴定硫酸及硫酸盐（SO42－）：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...⑤鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Cｌ－）：往溶液里滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，反应原理：ＭClX＋xAgNO3＝Ｍ(NO3)X＋xAgCl↓⑥铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成，如：Zn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓，如：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4⑦铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓，如：Fe2(SO4)3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4⑧铵盐：往被鉴物质（溶液或固体）中加入氢氧化钠溶液或熟石灰，用湿润的红色石蕊试纸试验，如果有能使红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的氨气产生，则被鉴物是铵盐。⑨钡盐：往溶液里滴加硫酸或硫酸盐溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。⑩银盐：往溶液里滴加盐酸或氯盐溶液，再滴加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl（二）物质的证明：证明某种物质的组成。原理:利用该物质的特有性质(其它物质无此性质)1．气体的证明：略2．溶液的证明：如证明某溶液是盐酸：证明它含氢离子和氯离子；如证明某溶液是氢氧化钡：证明它含氢氧根离子和钡离子。如证明某溶液是硫酸铜：证明它含铜离子和硫酸根离子。注意事项①鉴别物质是依据不同物质的性质不同来鉴别的，可先考虑物质的物理性质不同来鉴别（如颜色、气味、溶解性、磁性、导电性等），如不能用物理性质鉴别，则要考虑化学性质鉴别，一般的思路是加入一种试剂，使试剂与被鉴物各物质反应时出现不同的现象来进行鉴别。②被鉴物较多不能一次性鉴别开来时，可先进行分组，然后再鉴别每组中的物质。③有些离子的鉴别是相互的，有些离子在鉴别时会相互干扰所以要按一定的顺序进行鉴别。④物质的颜色：大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色银白色金属：银、锌、铁、铝、镁、汞。红色固体：铜、红磷、氧化铁、氧化汞淡蓝色：液氧、固态氧黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉。紫黑