化学试卷考试时间：100分钟总分：100分选择题（每小题2分，共25题，共50分,每小题只有一个选项符合题意）1.下列可正确表示原子轨道的是（）A．1pB．2dC．3pxD．3f2.下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）只有s区B．只有d区C.s区、d区和ds区D.d区和ds区4.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（）A．原子半径：x＞yB．电负性：x＞yC．离子半径：x＜yD．第一电离：x＜y5.如下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②④C.①③D.②③6.下列有关化学用语正确的是()A．某元素基态原子的电子排布图B．NH4Cl电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．α﹣羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：7.下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（）A．CO2B．COCl2C．C2H2D．H2O28.分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是()A．C2H2、HClO、C2H6B．CO2、N2O、HC≡C﹣NH2C．C6H5CH3、C3H4、CH4D．C6H6、C2H4、HCN9.下列分子是含有极性共价键的非极性分子的是（）A.H2OB.CS2C.NH3D.H210.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A.SF6B.XeF2C.CCl4D.BF311.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有两对成对电子的X原子与3p轨道上只有两对成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子12.以下有关杂化轨道的说法错误的是（）A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参与杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现13.据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A.三角锥形sp3杂化B．三角形sp2杂化C．四面体形sp2杂化D．直线形sp杂化14.下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，键角均为60°B．SO2和O3是等电子体，均为V形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是（）A.两个键之间的夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等16.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则下列关于此化合物的说法中正确的是（）A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．该配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位17.如下图中两分子的关系是（）A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物18.下列物质性质的变化规律与键能无关的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③CH3CH2OH可与水以任意比例互溶④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.①③④B.③④⑤C.②③④D.①②③④⑤19、二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，说法正确的是（）A、二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子（C5H5－）之间为离子键B、1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NAC、分子中存在π键D、Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s220.下列说法正确的是（）A、乙硫醇（CH3CH2－SH）比乙醇（CH3CH2－O