２、为什么不能测出电极得绝对电位？我们平常所用得电极电位就是怎么得到得？不对,虽然有电位差,但就是没有电流通过,所以不能转化为电能。答：电极电位就是两类导体界面所形成得相间电位，相间电位中得内电位就是无法直接测量得,故无法直接测出电极得绝对电位，我们平常所用得电极电位都就是相对电极电位。17、描述腐蚀原电池得特点所在。①阴、阳极区肉眼可分或不可分,或交替发生；②体系不稳定稳定，腐蚀过程就是自发反应；③只要介质中存在氧化剂（去极化剂)，能获得电子使金属氧化,腐蚀就可发生;④腐蚀得二次产物对腐蚀影响很大；⑤电化学腐蚀离不开金属/电解质界面电迁移，电子由低电位金属或地区传荷到电位高得金属或地区,再转移给氧化剂；⑥腐蚀电池包括阴极、阳极、电解质溶液与电路四部分，缺一不可;⑦阴极、阳极反应相对独立,但又必须耦合,形成腐蚀电池;⑧ｉa=ic,无净电荷积累;⑨腐蚀电池不对外作功，只导致金属腐蚀破坏得短路原电池.原电池与电解池１.原电池与电解池得比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能得装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应得过程叫做电解。这种把电能转变为化学能得装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同得导体相连；②电解质溶液:能与电极反应。①电源;②电极(惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）.反应类型自发得氧化还原反应非自发得氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼得电极;负极:材料性质较活泼得电极。由外电源决定：阳极:连电源得正极；阴极：连电源得负极;电极反应负极：Zn—2ｅ-=Ｚn2+(氧化反应)正极：２H+＋2e—＝H2↑（还原反应)阴极:Cｕ2++２e－=Cu（还原反应)阳极:2Ｃl－-2e－=Cｌ2↑(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属得电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水(氯碱工业）;②电镀（镀铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Aｌ）;④精炼（精铜).2．化学腐蚀与电化腐蚀得区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接与强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池.因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀〉化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼得金属腐蚀3.吸氧腐蚀与析氢腐蚀得区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2＋4e—+2H2O=＝4OH—2H++2ｅ-＝＝H2↑负极反应Fｅ－2e－==Fe2+Fe—２e－==Fe2+腐蚀作用就是主要得腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内４.电解、电离与电镀得区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显得化学变化用电解得方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2eq\o（\s\up７(电解），\s\do0（＝===））Cu+Cl2CuＣl２==Ｃu２++2Ｃlˉ阳极Ｃu－２ｅ—=Cu２＋阴极Cｕ2++2e—＝Cu关系先电离后电解,电镀就是电解得应用5。电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极,镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属得离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极,CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cｕ-2e-＝Cu2+阴极Cu2＋+2e－=Cu阳极：Zｎ－2e—=Zn2+Cu-2e－=Cu2+等阴极：Cu２＋+2e-=Cu溶液变化电镀液得浓度不变溶液中溶质浓度减小6.电解方程式得实例(用惰性电极电解）：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件:电解）溶液酸碱性变化ＣuCl22Ｃl--２e—=Cl２↑Ｃｕ2++2ｅ-=CuCuCl２=Ｃu＋Cｌ２↑--HＣl2Cｌ—－２e－＝Cl2↑2H++2e—=H2↑2ＨＣl=H2↑+Cl２↑酸性减弱Ｎa2ＳO44OＨ-—4e—=2H2O+O２↑２H+＋２ｅ—＝H2↑2H2Ｏ=2H2↑+O2↑不变H2ＳO44OＨ－—4e－=2H2O＋O2↑２H++2e-=H2↑2H２O=２H２↑＋O2↑消耗水，酸性增强NaOH4OＨ-－４e—＝2H2O＋O2↑2H++2e—=H2↑2H2O＝2H２↑+O2↑消耗水，碱性增强NaCl2Cl—－2e—=Cl2↑2H+＋２e—=H２↑2ＮaCl＋2H2O＝H2↑+Cl2↑+2NaOＨＨ+放电，碱性增强CuＳＯ４4OＨ——4e—=２H2O＋Ｏ2↑Cu2+＋2e－=Ｃu2CｕSO4+2Ｈ2Ｏ＝2Cu+O2↑+2H２SＯ4ＯHˉ放电，酸性增强除电子转移步骤之外，其她电极过程