第一电离能的周期性变化请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？元素第一电离能概念应用问题探究一6元素的第一电离能有什么变化规律呢？1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。大家应该也有点累了，稍作休息2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？课堂练习规律与总结2.判断下列元素间的第一电离能的大小NaKNPFNeClSMgAlON3.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP影响第一电离能的因素拓展视野：问题探究三概念辨析总结你知道吗?如何证明?成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。元素电负性的周期性变化美国化学家于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。1、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：NaKNPMgAlClS同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下，元素电负性呈现趋势，表明其吸引电子的能力逐渐。试根据原子结构的变化分析。因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元素的电负性逐渐增强。同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，得电子能力减弱，所以元素电负性有减小的趋势。2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs不看表判断下列元素的电负性的大小：LiSBeI三、电负性的应用标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2(4)Mg3N2（5）IBr（6）SOCl2一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。规律应用P22问题解决3一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。规律应用P22问题解决2判断HF是离子化合物还是共价化合物？一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。3、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；原子半径最大的是，最小的是。（不考虑稀有气体）(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。金属性最强的元素是，非金属性最弱的元素是。(不考虑放射性元素和稀有气体)四、元素的电负性与元素其它性质的关系：随着原子序数的递增1、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是3、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度4、比较下列各组元素电负性的大小。Al、Si、P；F、C1、Br；Na、K、Cs。反馈练习