【考纲要求】2、电离：思考1：下列物质在该状况下能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。[归纳]溶液的导电性的影响因素：2、下列溶液中导电性最强的是（）二、强电解质和弱电解质：３、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的辨别例题1：下列能说明某物质是弱电解质的（）。４、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡：（2）电离平衡的特征：（3）多元弱酸电离，电离最大。改变条件例3（2006福建）一定温度下，将一定质量的冰醋酸，逐滴加入蒸馏水稀释，导电性和加入水的体积关系如图。[练习]1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH正向４、某二元酸（H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-相同浓度时的电离程度(H2A)>(HA-)。设有下列四种溶液A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是______，最小的是________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是________。【解析】酸的强弱决定于其电离能力的大小。A只是说明酸较稳定；B、C只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D中pH=1则c(H+)=0.1mol/L，等于酸的浓度，说明酸是一元强酸。【归纳】电解质相对强弱的判断的依据有：①强制弱，如：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3(酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-)。②同浓度电解质溶液pH大小或与金属反应快慢：pH小者、反应快者电离能力较强。③同pH电解质的稀释：两酸稀释相同倍数后，其pH较小的为弱酸。④同pH同体积酸与同一物质反应耗该物质的量：消耗物质多的为弱酸。⑤盐溶液的pH大小：如同浓度NaX、NaY的pH分别为8、9，则酸性是HX＞HY。⑥同条件下导电性：导电性强者电离能力较强。【解析】AC[练习]已知一种H+的浓度为10-3moL/L的酸和一种OH-的浓度为10-3moL/L的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A、浓的强酸和稀的强碱反应B、浓的弱酸和稀的强碱反应C、等浓度的强酸和弱碱反应D、生成了一种强酸弱碱盐1.(05全国综合2)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量2.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大3.(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3—的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3-，4．(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D．N3-与CO2含相等电子数5.（2001年广东高考题）在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变6.(2001年上海市高考题)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的