一、水的电离实验表明：25℃时，1升水中（密度为1000g/L），有1×10-7mol的水分子发生电离1.你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？在一定温度时：c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-14Kw决定于温度【小结】（6）根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.3、影响水的电离平衡移动的因素讨论2：直接增大[H+]在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。讨论3：直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入，减小[H+]或[OH-]，则平衡向移动，α水____，促进水的电离，Kw_____增大[OH-](加碱）增大[OH-](加碱）加入强酸现在请同学们阅读课本p67及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）(2)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。（5）在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？C（7）在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是()A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐9.一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是（）