高一下学期第一次月考化学试卷第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列有关叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C．1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D．金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构2．放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．51B．92C．143D．2353．短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH34．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．NaOHC．H2OD．K2O5．下列物质属于分子晶体的化合物的是（）A．石英B．氯化钠C．干冰D．碘6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2HeCl2Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．第ⅦA族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）C．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强D．氧与硫为同主族元素，硫比氧的原子半径大，氧比硫的非金属性强9．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法正确的是（）A．“四中子”带负电荷B．“四中子”的质子数为4，其质量比12C原子质量大C．第二种粒子是一种新型化合物D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体10．下列叙述中不正确的是（）A．原子半径：O>S>ClB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO411．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将58.5gNaCl固体溶于1L水中12．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2OB．硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓C．少量CO2通入澄清石灰石中：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑13．下列无色透明溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Al3+、Cl—、NO3—B．Na+、K+、Cl—、SO42—C．OH—、Ca2+、NH4+、NO3—D．Na+、Ba2+、CO32—、OH—14．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（）A．氧化剂是Al2O3B．还原剂是N2C．碳元素被还原D．生成1molCO，转移的电子数为2NA15．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是（）A．Y的氧化物常用于制造光导纤维B．WX2和ZX2的晶体类型不相同C．相同条件下，Z的氢化物比X的氢化物熔点高D．原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y第II卷（非选择题共52分）二、填空推断题（本题包括4小题，共32分）17．（10分）（1）石棉的主要成分为CaMg3Si4O12，把它写成氧化物的形式为；（2）质量相同的H2、NH3、Cl2、SO2、O3五种气体中，含有分子数目最多的是，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最小的是。（3）请把硫酸在下列过程中所表现出的性质填写在空白处：①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______