7月5日专题3第3讲（1）答案铁铜及其化合物第3讲铁的获取及应用答案一、选择题1．答案C赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。2．答案DA项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH反应，这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，不是置换反应。3．答案CAl2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3，电解AlCl3溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3＋、Fe3＋、Cu2＋水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。4．答案DA项，Mg与CO2反应可生成MgO；B项，Al与Fe2O3反应可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2但该反应不是置换反应。5．答案A某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。6．答案A题中“滤出固体”说明有Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。7．答案B题给12mol·L－1的硝酸是浓硝酸，若铁少则生成Fe3＋，若铁过量则生成Fe2＋，故在该体系中一定存在NO2和NOeq\o\al(－,3)。8．答案D据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol1mol1mol2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)22mol1mol3molCu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2mol－1mol)∶1mol∶4mol＝1∶1∶4。9．D[根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐。]10．A二、非选择题11．由反应C＋Geq\o(――→,\s\up7(高温))B＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2E＋Ieq\o(=====,\s\up7(点燃))2F＋D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g·mol－1)＝0.010mol,0.010molFe2O3生成0.020molFe3＋，Fe3＋与铜粉反应时消耗0.010molCu，即0.64g。答案(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(2)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·Ceq\o\al(·,·)··eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)直线形(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g·mol－1)＝0.010mol，铜粉的质量＝0.010mol×64g·mol－1＝0.64g(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(注：不要求写OH－＋CO2===HCOeq\o\al(－,3))(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体12．(1)验证甲同学的观点正确可以验证存在Fe3+,也可以验证不存在液溴。（2）Br2和Fe3+的氧化性均大于I2，故无法判断