（答题时间：25分钟）一、选择题1.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A.Fe3＋、Fe2＋B.Fe2＋、Cu2＋C.Cu2＋、Fe3＋D.Cu＋、Cu2＋2.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液*3.已知某无色溶液中含有、Cl－、三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（）A.Ba2＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Fe3＋*4.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶45.人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会因Fe2＋转化为Fe3＋而导致中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐将Fe3＋还原成Fe2＋D.维生素C被Fe3＋氧化二、填空题6.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。（1）写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式___________________________________________________________________________________________。（2）某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为________（填化学式）。**7.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分成两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：A.，B.，C.，D.有关反应的离子方程式有：①_________________________________________________；②_________________________________________________；③_________________________________________________；④_________________________________________________。一、选择题1.B解析：当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B项正确。2.C解析：A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了和又引入了Cl－，均不符合要求。3.B解析：Ba2＋与形成沉淀，Cu2＋、Fe3＋为有色离子，不能存在其中。4.D解析：由题意可假设反应后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量分别为2mol和3mol，再由2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋3mol1.5mol得反应溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为：1.5∶2＝3∶4。5.D解析：亚硝酸盐使Fe2＋转化为Fe3＋，作氧化剂；维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋，作还原剂。二、填空题6.（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）CuCl2、FeCl2FeCl3解析：（1）FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；（2）由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁。7.FeFeCl2H2FeCl3Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）32Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋解析：A与盐酸反应生成浅绿色溶液说明生成了Fe2＋，则A为Fe，B为FeCl2，C为H2；在B中通入Cl2，B转变为棕黄色溶液，说明生成了Fe3＋，即D为FeCl3，依次可推知E为Fe（SCN）3。