高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、部分溶于水而不溶于有机溶剂乙酸）、多数不耐热，熔点低，一般在400℃以多数耐热，难熔化，熔点一般较高耐热性下可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）【多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水）化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较一般比较简单，副反应少，反应速率较慢快二、有机化合物的分类有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。1、￥按碳的骨架分类2、链状化合物：如CH3CH2CH2CH3脂肪烃有机化合物脂环化合物：如环状化合物芳香化合物：如3、按官能团分类官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。具体分类情况见表.注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！。练习：1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（C）族族族族2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A）3、下列物质中属于酚类的是（D）(OH)CH3C.D.4、维生素C的分子结构如右图所示：(1)<维生素C的分子式为：CHO(2)686(3)维生素C中含有的官能团为：羟基、酯基、碳碳双键（名称）三、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子最外层有4个价电子，每个价电子都能与其他原子形成1个共价键，因此碳原子能且一般与其他原子形成4个共价键。碳与碳之间既能形成单键，又能形成碳碳双键和碳碳三键。;多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链，碳链可带有支链，也可以结合形成环。因此，含有原子种类相同、每种原子数目也相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。2、有机物的表示方法（四式）结构表示方法具体表示方法举例电子式!用小黑点或“×”表示元素原子最外层CH4：电子结构式原子间的一对共用电子用一根短线“—”表示CH4：结构简式结构式中省略碳碳单键和碳氢单键如乙醇：CH3CH2OH等短线…结构式中省略碳、氢元素符号，只表键线式示分子中键的连接方式，每个拐点或如CHCHCHOH：322终点表示一个碳原子3、同分异构现象(1)概念：具有相同分子式但结构不同的化合物在性质上产生了差异，这种现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体，即分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。(2)分类：类别.举例描述碳链异构由于碳链骨架不同产生正戊烷：的异构异戊烷：位置异构和—CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH2-CH3由于官能团在碳链中的位置不同产生的异构官能团异构由于具有不同的官能团CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3而产生的异构(3)同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的区别：概念定义举例性质结构￥比较同位素质子数相同，中子数123电子排布相同，原子HHH>111不同的原子．．物理性质不同，核结构不同，但原子化学性质相同核电荷数相同同素异形体同种元素组成的不石墨和金刚石，红物理性质不同，单质的组成或结构同单质．．磷和白磷，氧气和化学性质相同不同臭氧等或相似同系物和物理性质不同，相似—CH4CH3CH3结构相似，分子组成化学性质相似相差若干个CH2原子团的有机物．．．同分异构体化学式相同，结构不和物理性质不同，CH3-CH2-OH》同的化合物．．．CH-O-CH化学性质不一不同33定相同练习：1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（B）A.甲苯B.一氯代苯C.丙烷D.乙醇2、下列关于有机物的同分异构体数目（忽略立体异构）判断错误的是（B）A.分子式为C2H4Cl2的有机物共有2种B.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同;C.分子式为CHCl的同分异构体共有8种511D.四联苯的一氯代物有5种3、下列说法正确的是（C）