第3章化学分析法导论第三章化学分析法导论溶液体系中的化学反应3-1溶液的浓度3-1-2总浓度与平衡浓度M+A=MA分析反应3-1-3溶液浓度的表示物质的量浓度（简称浓度）——单位体积溶液所含溶质的物质的量（nB）。3-1-3溶液浓度的表示滴定度例题：浓度c与滴定度T之间关系3-2溶液体系中的化学平衡3-3化学分析中平衡处理及浓度计算的一般方法酸碱电离理论：1923年由布朗斯台德（Bronsted）提出。凡是能给出质子（H+）的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。酸碱半反应：碱在水溶液中接受质子的过程:水的质子自递常数酸碱中和反应也是一种质子的转移过程：酸碱解离平衡多元酸Ka与Kb的对应关系例1：3-3-1酸碱平衡与质子条件HAc(H2O)HAc-NaAc(H2O)3-3化学分析中平衡处理及浓度计算的一般方法3-3-2分布系数3-3-2分布系数3-3-2分布系数3-3-2分布系数3-3-2分布系数——H3A——H3A3-3-2分布系数3-3-2分布系数副反应1.Y的副反应系数Y(1)酸效应系数Y(H)(2)共存金属离子N效应系数Y(N)2.M的副反应系数M络合效应系数M(L)3-3-3副反应系数体系特征变量~V滴定剂StandardsolutionA概述滴定分析法(titrimetricdetermination)用滴定管将标准溶液滴加到待测物的溶液中，通过指示剂指示滴定终点的到达，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。传统分析方法；适用于常量分析；特点：简单、准确、费用低；基本术语滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法(中和法)：以质子传递反应为基础。H+＋B-＝HB(2)沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反应为基础。Ag+＋Cl-＝AgC1↓(3)配位滴定法（络合滴定法）：以配位反应为基础。M2+＋Y4-＝MY2-(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础。MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O按滴定方式分类：滴定分析对化学反应的要求标准溶液2.标定准确称取基准物，溶解后，滴定。基准物应满足的条件：3-5滴定分析法的计算一步列式计算单位非直接滴定法时，物质的量之间的间接关系滴定剂B被滴定物A被测组分的物质的量nA与滴定剂nB的关系1.直接滴定测组分A与滴定剂B间的反应为：aA+bB=cC+dD化学计量点时：amolA恰好与bmolB作用完全nA∶nB＝a∶b称取基准物或试样质量(mB)标定标准溶液A时:若被测物为溶液时：2.间接法滴定被测组分质量分数的计算计算示例以H2C2O4·2H2O作基准物:例2：例3：