教学设计方案（一）教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1．理解溶液组成的含义。2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。（板书）1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．溶质的质量分数的HYPERLINK"http://www.teachercn.com/ShuXue/"\t"_blank"数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：对比溶解度和溶质的质量分数。