溶液组成的表示方法（一）教学目标知识目标：1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。知识讲解指导1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等（5）有关HYPERLINK"http://www.teachercn.com/HuaXue/"\t"_blank"化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的HYPERLINK"http://www.teachercn.com/Kcgg/Jcyj/"\t"_blank"教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使HYPERLINK"http://www.teachercn.com/Kcgg/Jcyj/"\t"_blank"教材各部分内容融会贯通的作用。HYPERLINK"http://www.teachercn.com/Kcgg/Jcyj/"\t"_blank"教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。在了解溶液组成的含义之后，HYPERLINK"http://www.teachercn.com/Kcgg/Jcyj/"\t"_blank"教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。HYPERLINK"http://www.teachercn.com/Kcgg/Jcyj/"\t"_blank"教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，应该教育学生尊重HYPERLINK"http://www.teachercn.com/HuaXue/"\t"_blank"化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。关于溶质的质量分数的计算在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，HYPERLINK"http://www.teachercn.com/HuaXue/"\t"_blank"化学计算不等于纯HYPERLINK"http://www.teachercn.com/ShuXue/"\t"_blank"数学的计算，在计算时，要依据HYPERLINK"http://www.teachercn.com/HuaXue/"\t"_blank"化学概念，通过计算不断巩固和发展HYPERLINK"http://www.teachercn.com/HuaXue/"\t"_blank"化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？关于如何引出溶质的质量分数的教学建议在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造