课时4物质的量在化学计算中的应用考点1以物质的量为中心的简单计算1.(2019·甘肃庆阳一中期中)仅根据下表给出的物理量X和Y,不能求出物质的量的是()。选项ABCDX物质中的微粒数标准状况下气体的摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度Y阿伏加德罗常数标准状况下气体的体积固体的密度溶液的体积答案：C解析：物质的量n=NNA=VVm=c·V,根据故A、B、D项所给的物理量能求得物质的量;根据C项所给的固体的体积及密度只能求得固体的质量。2.(2019·云南曲靖一中月考)VmL硫酸铝溶液中含有mg铝离子,取该溶液V3mL,用水稀释到2VmL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()。A.250m27Vmol·L-1B.125m27Vmol·L-1C.500m27Vmol·L-1D.1000m27Vmol·L-1答案：A解析：mg铝离子的物质的量为m27mol,取该溶液V3mL,则溶液中铝离子的物质的量为m27×3mol,用水稀释到2VmL,铝离子的物质的量浓度为500m27×3Vmol·L-1,根据硫酸铝的组成可知,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的32倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为250m27Vmol·L-1,A项正确。3.(2019·陕西西安一中二模)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液,恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸,也恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()。A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.b10-a20mol·L-1D.5b-5a2mol·L-1答案：A解析：200mL的混合溶液分成两等份,每份溶液的体积为100mL,其中一份溶液中的NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应,则溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另一份溶液加入含bmolHCl的盐酸,也恰好反应完全,其中NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5amol,则由Na2CO3反应掉的HCl的物质的量为(b-0.5a)mol,可得Na2CO3的物质的量为12×(b-0.5a)mol,则200mL溶液中Na2CO3的物质的量为(b-0.5a)mol,则c(Na+)=(b-0.5a)×2mol0.2L=(10b-5a)mol·L-1。4.(2018·青海昆仑中学期末)一个充有CO、CO2、C2H4、N2混合气体的气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29g·mol-1)中静止不动,则混合气体中CO2的体积分数是()。A.75%B.25%C.6.25%D.83.3%答案：C解析：CO、C2H4、N2的摩尔质量均为28g·mol-1,则可认为CO、CO2、C2H4、N2的混合气体仅由CO(或C2H4或N2)、CO2两种组分混合,设CO2的体积分数为x,则CO、C2H4、N2的总体积分数为1-x,则44x+28(1-x)=29,得x=6.25%。5.(2019·安徽合肥八中期末)在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为()。A.1.25g·L-1B.2.32g·L-1C.1.65g·L-1D.1.16g·L-1答案：D解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等的含意。标准状况下两气体所含分子数相等,则它们的物质的量相等,14gCO的物质的量为0.5mol,则13g某气体的物质的量也为0.5mol,该气体的密度ρ=mV=13g22.4L·mol-1×0.5mol=1.16g·L-1。6.(2019·浙江金华一中期末)标准状况下,将4.48LCO2气体充入某密闭容器中,测得容器和CO2的总质量为58.8g。若条件不变,该密闭容器中充满的是SO2气体,则容器与SO2的总质量为()。A.6.4gB.58.8gC.12.8gD.62.8g答案：D解析：密闭容器的质量为58.8g-4.48L22.4L·mol-1×44g·mol-1=50.0g;同温同压下,相同体积的气体的物质的量相同,故SO2的质量为4.48L22.4L·mol-1×64g·mol-1=12.8g,则容器与SO2的总质量为50.0g+12.8g=62.8g,D项正确。7.[2019·福建福州八县(市)协作校高一期中]下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线,根据图中数据分析可得出a的值等于()。A.2B.3C.4D.5答案：C解析：由c浓V浓=c稀V稀可得2mol·L-1×1L=0.5mol·L-1×aL,则a=4,故选C。8.(2019·江西南康中学高一月考)将某质