第4课时物质的量浓度的有关计算[基础练]1．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol·L－1的NaCl溶液B．1L0.3mol·L－1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol·L－1的NaOH溶液D．2L0.15mol·L－1的Na3PO4溶液答案：B2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是()A．25℃、1.01×105Pa时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023解析：A项，所处状态不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，A项错误；B项，0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，0.3mol硝酸铵中含有0.6mol氮原子，含有的N原子数目为0.6×6.02×1023，B项错误；C项，5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1mol铜，反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，C项错误。D项，NO2、N2O4的最简式均为NO2,46gNO2和N2O4的混合物相当于1molNO2，含有3mol原子，故混合物中含有的原子数为3×6.02×1023，D项正确。答案：D3．将6.0mol·L－1H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1B．0.30mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.5mol·L－1解析：根据稀释公式得6.0mol·L－1×10×10－3L＝c(H2SO4)×200×10－3L，解得c(H2SO4)＝0.30mol·L－1。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20mL溶液的浓度依然为0.30mol·L－1。答案：B4．下列溶液中n(Na＋)与100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是()A．100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液B．50mL0.2mol·L－1的NaNO3溶液C．100mL0.1mol·L－1的NaHSO4溶液D．200mL0.2mol·L－1的HCl溶液与100mL0.2mol·L－1的NaHCO3溶液混合解析：100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)＝0.1mol·L－1×0.1L×2＝0.02mol。A项，100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中n(Na＋)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol。B项，50mL0.2mol·L－1的NaNO3溶液中n(Na＋)＝0.2mol·L－1×0.05L＝0.01mol。C项，100mL0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中n(Na＋)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol。D项，200mL0.2mol·L－1的HCl溶液与100mL0.2mol·L－1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na＋)＝0.2mol·L－1×0.1L＝0.02mol。答案：D5．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.eq\f(a,576V)mol·L－1B.eq\f(125a,36V)mol·L－1C.eq\f(250a,26V)mol·L－1D.eq\f(125a,48V)mol·L－1解析：agSOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(ag,96g·mol－1)＝eq\f(a,96)mol，取出的0.5VL溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(a,96)mol×eq\f(0.5VL,VL)＝eq\f(a,192)mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量为eq\f(a,192)mol×eq\f(2,3)＝eq\f(a,288)mol，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为eq\f(\f(a,288)mol,2VL)＝eq\f(a,576V)mol·L－1，A项正确。答案：A6．常温下，将10.0mL2.0mol·L－1的HNO3溶液加水稀释到400mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，