气体得制取与性质1、气体制取、收集与检验(1).实验室制备气体得反应:一般考虑反应条件就是否简单,反应就是否容易进行,反应得速率就是否适中等。(2).气体制备装置得选择:根据反应物得状态与反应得条件来确定。应注意,即使就是制备同一种气体,实验装置也会随选用反应物状态与反应条件得不同而不同,不可死记硬背。(3).气体得收集方法:收集方法取决于气体得性质。如果气体既不与水反应,又难溶于水,则可用法收集;如果气体得密度明显大于空气,则可用法收集;如果气体得密度明显小于空气,则可用法收集;当排水法与排气法均可选用时,常用法收集。(4).气体得净化原则:净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失,也不能引入新得杂质。净化得顺序一般就是除杂在前,干燥在后,干燥后得气体不能再通过水溶液。(5).实验室制取气体得一般顺序就是:连接装置→检查气密性→装药品(先固体,后液体)→反应→收集气体(应等到装置中空气排净后再收集)。知识小结:1、选择气体发生装置考虑:①反应物得状态②反应得条件。2、收集应考虑:①密度与空气比较②该气体得溶解性(O2不易溶、H2难溶、CO2可溶)。3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶得底部。4、制氧气得注意事项:①高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花,②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少许。5、制二氧化碳得注意事项:①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠②应用稀盐酸,不能用浓盐酸与硫酸③不能用排水集气法收集。6、排空气法收集氧气验满得方法就是:用带火星得木条放出集气瓶口,复燃。7、排空气法收集二氧化碳验满得方法就是:用燃着得木条放到集气瓶口,木条熄灭。8、鉴别氧气得方法就是:用带火星得木条伸到瓶内,木条复燃,证明就是氧气。9、鉴别二氧化碳得方法就是:把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明就是二氧化碳。10、鉴别一氧化碳,氢气,甲烷得方法就是,瞧燃烧后得产物。题型一:仪器识别与使用选择气体发生装置得依据:①规律应用:AB-△1、根据反应原理,选择气体发生装置(1)2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)=CaCl2+2H2O+2NH3↑()(2)FeS(固体)+2HCl=FeCl2+H2S↑()②装置改进:1、如果在用如图所示得装置制取气体时,气体收集得量还没有达到要求反应就已经停止(固体有剩余),该怎么办？2、请选择仪器组装制取二氧化碳得发生装置。(1)组装便于控制产生气体得量得装置(2)组装便于控制反应速率得装置(3)如果要组装可以控制反应进行与停止得呢?3、请同学们分析下列“固液不加热型”制气装置,谈谈与前面得装置相比有什么优点？收集装置得选择根据生成物就是否溶于水密度比空气得大还就是小常考得题型:1、空气中氧气得测定:①选用试剂燃烧后得产物必须就是固态,能在空气中燃烧——故选用红磷②最后所测结果偏小得原因有四:ⅰ、红磷不足,部分氧气没反应;ⅱ、装置气密性不好;ⅲ、最后所剩得气体没有完全冷却至室温;ⅳ、导气管中还剩余小部分得水。2、氧气得实验室制法(1)高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气:①导气管应只需露出一点;②应根据酒精灯火焰来调节试管得高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧气时,应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;⑥用排水集气法时,集气瓶应扶正,等气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶得底部;⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。(2)双氧水制取氧气:①导气管应只需露出一点;②长颈漏斗插入液面以下。3、二氧化碳得实验室制取①所选试剂就是大理石与稀盐酸,不能说就是碳酸钙与稀盐酸,酸不选用稀硫酸与浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗得使用:下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置得优点就是:装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗得装置得优点就是:可以控制气体得发生与停止。4、一氧化碳碳还原氧化铜实验①实验前,一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳(赶出试管内得空气③实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置(为什么？);一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒,处理方法为放个燃着得酒精灯、或接气球。5、电解水实验:①通入直流电②生成物得体积比为氢气︰氧气==2:1③生成物得质量比为氢气︰氧气==1:8④电解水实验说明水就是由氢,氧两种元素组成得。7、白磷得保存:浸在水中(着火点低(40℃),在空气中发生缓慢氧化引起自燃)。8、关于洗气瓶:注:气体检验及除杂与干燥:先检验再除杂后干燥(水要