2025年河南省南阳市化学高三上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中正确的是()A.难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，溶解过程没有可逆过程B.难溶电解质溶度积越小的，溶解度越小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp可能增大也可能减小本题主要考查了难溶电解质的溶解平衡及其影响因素。A选项，难溶电解质在溶液中的溶解过程是一个可逆过程，即电解质在溶解的同时，也存在从溶液中析出的过程，这两个过程达到动态平衡时，就形成了溶解平衡。因此，A选项的说法是错误的。B选项，溶度积（Ksp）是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积的常数。对于同类型的难溶电解质，其溶度积越小，对应的离子浓度就越小，因此溶解度也就越小。所以，B选项的说法是正确的。C选项和D选项，溶度积常数（Ksp）是温度的函数，只受温度的影响。但是，温度对Ksp的影响并不是单一的增大或减小，而是取决于具体的电解质和温度变化的范围。一般来说，温度升高，大多数物质的溶解度会增大，因此对应的Ksp也会增大。但是，也存在一些特例，如氢氧化钙等，其溶解度随温度的升高而减小，因此对应的Ksp也会减小。所以，C选项的说法过于绝对，是错误的；而D选项的说法是正确的，它考虑了温度对Ksp影响的复杂性。综上所述，正确答案是B和D。但根据题目要求，只需要选择第1题的答案和解析，因此这里选择B选项作为本题的答案。答案：B。解析：难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，溶解过程是可逆的；对于同类型的难溶电解质，溶度积越小，溶解度越小；溶度积常数只受温度影响，但温度对溶度积的影响取决于具体的电解质和温度变化的范围。2、下列说法正确的是()A.一定温度下，反应MgCl2l=Mgl+Cl2g的△H>0、△S>0B.常温下，反应Cs+CO2g=2COg不能自发进行，则该反应的△H>0C.已知1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出184.6kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2g+Cl2g=2HClg△H=−184.6kJ/molD.在密闭容器中，一定条件下进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且各组分的浓度相等答案：B解析：A选项，反应MgCl2l=Mgl+Cl2g是一个分解反应，分解反应通常是吸热的，即△H>0。然而，该反应中气体的物质的量增加（从0变为1），因此熵变△S也应该是大于0的。但题目中只给出了△H>0和△S>0，并没有明确指出这是哪个反应，且通常我们不会将液态金属镁视为反应物来讨论其分解，因此A选项的描述不够准确，故A错误。B选项，根据吉布斯自由能公式△G=△H−T⋅△S，当△G>0时，反应不能自发进行。对于反应Cs+CO2g=2COg，它是一个气体分子数增加的反应，因此熵变△S>0。常温下（即温度T不是非常高），如果反应不能自发进行，那么根据吉布斯自由能公式，我们可以推断出△H必须大于0，即反应是吸热的。故B正确。C选项，题目中给出的热化学方程式H2g+Cl2g=2HClg△H=−184.6kJ/mol描述的是1mol氢气和1mol氯气完全反应生成2mol氯化氢气体时放出的热量。然而，这个反应并不是氢气的燃烧反应，氢气的燃烧通常指的是氢气和氧气反应生成水的反应。因此，C选项的描述是错误的，故C错误。D选项，对于反应N2+3H2⇌2NH3，在达到平衡时，正反应速率确实等于逆反应速率。但是，这并不意味着各组分的浓度一定相等。平衡时各组分的浓度取决于反应的初始条件、温度、压力等因素，以及反应的平衡常数。因此，D选项的描述是错误的，故D错误。3、下列说法中正确的是()A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B.在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C.在化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定等于形成生成物中化学键所放出的能量本题主要考查了化学反应中的能量变化，需要理解吸热反应和放热反应的本质以及化学反应中能量守恒的原理。A选项：加热只是引发化学反应的一个条件，它并不能决定反应是吸热还是放热。例如，燃烧反应通常需要加热来引发，但一旦开始，反应就会放出大量的热。因此，A选项错误。B选项：根据化学反应中的能量守恒原理，化学反应总是伴随着能量的变化。这种变化可能表现为热量的放出或吸收，即反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。因此，B选项正确。C选项：化学反应中的能量变化是多样的，既有放热反应也有吸热反应。在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；而在吸热反应中，反应物的总能量则低于生成物的总能量。因此，