河北省邢台市化学高三上学期复习试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）D、氮气（N2）和氨气（NH3）答案：D解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。选项A中的氧气和臭氧、选项B中的金刚石和石墨、选项C中的水分子和过氧化氢分子都是由相同元素组成的不同单质。而选项D中的氮气和氨气，氮气是N2，属于单质，而氨气是NH3，是由氮和氢两种元素组成的化合物，因此不属于同素异形体。2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物。B、共价键形成的分子中，原子间电子云的重叠程度越大，分子的稳定性越强。C、所有酸分子在水中都会完全电离。D、金属键是由金属原子失去电子后形成的正离子和自由电子云之间的相互作用。答案：B解析：选项A错误，因为并非所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物，例如氯化氢（HCl）就是共价化合物。选项B正确，因为共价键的形成依赖于原子间电子云的重叠，重叠程度越大，键越强，分子越稳定。选项C错误，因为并非所有酸分子在水中都会完全电离，只有强酸才会完全电离。选项D错误，金属键是由金属原子失去电子后形成的正离子和自由电子云之间的相互作用，而不是正负离子间的相互作用。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗越多B、反应速率与反应物的初始浓度无关C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定比气体快D、反应速率与温度成正比，与压力无关答案：B解析：A选项错误，反应速率快并不意味着反应物消耗一定多，因为反应物的量还受到反应平衡的影响。B选项正确，反应速率与反应物的初始浓度无关，而与反应物的浓度有关。C选项错误，固体和液体的反应速率并不一定比气体快，这取决于反应的具体条件。D选项错误，反应速率与温度成正比，但与压力也有关，因为压力的增加可以增大气体分子的碰撞频率，从而加快反应速率。4、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应物转化率越高。B、反应速率与反应温度呈反比。C、增加反应物的浓度，反应速率一定增加。D、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。答案：D解析：选项A错误，反应速率快并不意味着转化率一定高，因为转化率还与反应时间有关。选项B错误，反应速率与反应温度呈正比，即温度越高，反应速率越快。选项C错误，虽然增加反应物浓度通常会增加反应速率，但在某些特殊情况下，如达到饱和状态，反应速率可能不再增加。选项D正确，催化剂通过降低反应的活化能，使反应物更容易达到反应条件，从而加快反应速率。5、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A.非金属元素之间通常形成离子键B.金属元素与非金属元素之间通常形成共价键C.离子键一般存在于共价化合物中D.共价键一般存在于离子化合物中答案：B解析：非金属元素之间通常形成共价键（选项A错误）。金属元素与非金属元素之间通常形成离子键（选项B正确）。离子键一般存在于离子化合物中（选项C错误）。共价键一般存在于共价化合物中（选项D错误）。因此，选项B是正确答案。6、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A.共价键形成的原子间没有电子的相互作用B.离子键形成的原子间存在电子的完全转移C.氢键是一种较弱的化学键，不属于化学键D.金属键是由金属原子间的自由电子和金属离子之间的静电引力形成的答案：D解析：A选项错误，共价键形成的原子间存在电子的共享；B选项错误，离子键形成的原子间存在电子的转移，而非完全转移；C选项错误，氢键是一种较弱的化学键，属于分子间作用力；D选项正确，金属键是由金属原子间的自由电子和金属离子之间的静电引力形成的。7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需的活化能越高。B、温度越高，反应速率越快，但反应的平衡常数不变。C、增大反应物的浓度，反应速率一定增加。D、反应速率只与反应物本身的性质有关，与反应物的浓度无关。答案：C解析：选项A错误，反应速率越快，说明反应越容易进行，所需的活化能应该越低；选项B错误，温度越高，反应速率越快，但根据范特霍夫方程，温度升高也会改变反应的平衡常数；选项C正确，根据质量作用定律，反应速率与反应物的浓度成正比，增大反应物的浓度，反应速率一定增加；选项D错误，反应速率不仅与反应物本身的性质有关，还与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白质D、水答案：D解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机化合物，通常由许多重复单