林州一中2019级高二火箭班上学期8月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题（共48分）1．已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H4（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＝△H2＋△H3B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＞0，△H3＜0D．△H3＝△H4＋△H52．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．反应开始2min内平均反应速率最大D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－13．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有（）①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A．0个B．1个C．2个D．3个4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂5．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol。据此回答该反应的化学方程式为：（）A．A＋3B==CB．2A＋B===CC．A＋3B===2CD．A＋3B===3C6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣18．有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高（）kJA．(a+2b-4c)/8B．(a+b-2c)/4C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-4c)/89．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应②为放热反应10．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为（）.－488.3kJ/molB．－244.15kJ/molC．488.3kJ/molD．244.15kJ/mol11．下列热化学方程式书写正确的是