第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯核心突破考试标准知识梳理3.装置:4.实例:粗盐中不溶性杂质的分离。【思考1】在物质溶解、液体蒸发、过滤等操作中,都用到玻璃棒,你能说出它在其中分别起的作用吗?提示:搅拌,加速溶解;搅拌,防止因局部过热造成液滴飞溅;引流。三、结晶1.原理:利用物质的溶解度受温度影响程度不同的差异进行分离。2.实例:KNO3溶解度受温度影响特别大,而NaCl溶解度受温度影响特别小,可采用的方法分离KNO3与NaCl的混合物。【思考2】KNO3中混有少量KCl应如何分离?KCl中混有少量KNO3呢?提示:KNO3中混有少量KCl时,应先配制热的饱和溶液,冷却结晶、过滤,分离出KNO3;KCl中混有少量KNO3时,应将溶液蒸发结晶析出KCl,趁热过滤分离出KCl。四、萃取、分液1.萃取(1)原理:利用物质在的溶剂中的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中而进行分离。(2)萃取剂的选择应满足的条件:①萃取剂与水(原溶剂)互不相溶;②萃取剂和溶质不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水(原溶剂)中的溶解度。(3)仪器:铁架台(带铁圈)、烧杯、。(4)实例:用CCl4从溴水(或碘水)中提取溴(或碘)等。2.分液(1)原理:两种互不相溶的液体混合物,静置时会分层,从而进行分离。(2)仪器:分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯。(3)实例:汽油和水、CCl4和水等。(4)操作:液体分层后,打开旋塞将放出,及时关闭旋塞,将从上口倒出。【思考3】从溴水中提取溴时能不能用酒精代替CCl4?提示:不能,因为酒精与水互溶,无法分层。2.仪器及装置图:核心突破2.混合物分离和除杂方法的选择(1)不同状态混合物分离的方法液体混合物(2)几种提纯的化学方法【特别提示】化学方法分离和提纯的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”——不增:不引入新的杂质;不减:不减少被提纯的物质;易分离:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去;易复原:被提纯物质要容易复原。(2)“三必须”——一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽(因过量试剂引入新的杂质);三是除杂途径必须选最佳。考点精练2.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液4.下列各项操作中,错误的是()A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.萃取分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下5.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)分离水和汽油的混合物。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(5)从碘的水溶液里提取碘。素能提升3.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示:点击进入课时作业谢谢观赏！OfficeTMGThankYou!