化学反应速率(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位为mol/(L·min)]表示，则正确的关系是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O)D．eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)D2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．①>④>②＝③C．①>②>③>④D．④>③>②>①B[可用比值法进行反应速率大小比较，eq\f(vA,1)＝0.45mol·L－1·s－1；eq\f(vB,3)＝eq\f(0.6mol·L－1·s－1,3)＝0．2mol·L－1·s－1；eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4mol·L－1·s－1,2)＝0．2mol·L－1·s－1；eq\f(vD,2)＝eq\f(0.45mol·L－1·s－1,2)＝0．225mol·L－1·s－1，故①>④>②＝③，B项正确。]3．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g),2min后，测得c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HBr)＝4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是()A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．5mol·L－1·min－1B[对于2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，Δc(H2)＝0.5mol·L－1，则Δc(HBr)＝2Δc(H2)＝2×0.5mol·L－1＝1mol·L－1，则该可逆反应起始时c(HBr)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1；由NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)可知，NH3的平衡浓度应与HBr分解反应的起始浓度相等，即c(NH3)＝5mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(5mol·L－1,2min)＝2．5mol·L－1·min－1。]4．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列说法中正确的是()A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．逆反应的活化能大于198kJ·mol－1D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率C[由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198kJ·mol－1，所以逆反应的活化能大于198kJ·mol－1，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，D项错误。]5．(2019·安徽安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加A[活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。]6．(2019·四川成都实验中学模拟)下列有关反应速率的说法正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．二氧化