第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用一、选择题1．已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5105Pa。设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）。(a)1(b)1/2(c)2/3(d)1/32．273.15K,101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮，在标准情况下，1dm3水中能溶解的空气的量为（）。(a)25.5mol(b)28.6mol(c)96mol(d)72.5mol3．一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现（）。(a)A杯水减少，B杯水满后不再变化(b)A杯水减少至空杯，B杯水满后溢出(c)B杯水减少，A杯水满后不再变化(d)B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出4．在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将()：(a)增大(b)减小(c)不变(d)不确定5．温度为273K，压力为1106Pa下液态水和固态水的化学势（l）和（s）之间的关系为（）。(a)（l）>（s）(b)（l）=（s）(c)（l）<（s）(d)无确定关系6．在等温、等压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则（）。(a)溶液中A和B的活度不变(b)溶液中A和B的标准化学势不变(c)溶液中A和B的活度因子不变(d)溶液中A和B的化学势值不变7．有一稀溶液质量摩尔浓度为m，沸点升高值为Tb,凝固点降低值为Tf,则（）。(a)Tf>Tb(b)Tf=Tb(c)Tf<Tb(d)无确定关系8．有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度（m=1molkg-1）的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是（）。(a)Al2(SO4)3(b)MgSO4(c)K2SO4(d)C6H5SO3H9．烧杯A中装有0.1kg,273K的水，烧杯B中装有0.1kg,273K的冰水混合物（其中0.05kg水和0.05kg冰），用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4，则两烧杯中水的温度变化将是（）。(a)TA升高，TB升高(b)TA升高，TB降低(c)TA降低，TB升高(d)TA降低，TB降低10．在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，A，Tf，它们之间的大小关系为（）。(a)<pA，<A，<Tf(b)>pA，<A，<Tf(c)<pA，<A，>Tf(d)>pA，>A，>Tf二、填空题1．摩尔分数为0.5的甲醇水溶液在298.15K和标准大气压力下，每摩尔溶液的体积为2.8310-5m3mol-1，甲醇的偏摩尔体积为3.9510-5m3mol-1，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，体积增加m3,加入1mol水后体积增加m3。2．溶质为挥发性的理想稀溶液，在温度为T的气、液平衡相中，溶剂A在气相中的组成为yA=0.89，在液相中xA=0.85，该温度时纯A的蒸气压为50kPa。则溶质B的Henry常数为。3．在298K时，欲将NaCl(0.01moldm-3)NaCl(0.001moldm-3),过程需要有用功值为。4．298K，有一仅能透过水的渗膜，将0.01moldm-3和0.001moldm-3的蔗糖溶液分开，欲使该系统达平衡，需在溶液上方施加压力为。5．在温度T时，溶质B的蒸气压为，Henry常数为kB，溶质B的活度可以有以下两种选择（1）；（2）。设溶液上方的蒸气为理想气体，则在该温度时两种活度的比值aB/a’B=，两种活度因子的比值B/’B=。6．在等温等压下，某物质M在溶剂A和溶剂B中分别溶解达平衡时，其Henry常数kA>kB，当M溶解在A和B的混合液中（A和B不互溶），达平衡后其分配系数，则K于1（填“大”或“小”）。7．选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其ΔmixH__0,ΔmixS0，ΔmixG0，ΔmixU0。8．溶液中溶质的化学势若表示成μB=μB*(T,p)+RTlnaB，其中aB=γc,BcB/cBθ,其标准态是_____________________________三、计算题1．300K时,纯A和纯B可形成理想的混合物，试计算如下两种情况的Gibbs自由能的变化值。（1）从大量的等物质量的纯A与纯B形成的理想混合物中，分出1mol纯A的△G；（2）从A与纯B各