第三章达标检测卷一、选择题(共10题，每小题4分，合计40分。只有一个正确选项)1．弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同【答案】C2．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是()A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBrC．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D．上述实验理解说明沉淀可相互转化【答案】D3．从下列各项可以判断某一元酸是强酸的是()A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以把CaCO3溶解C．0.1mol·L－1该酸溶液中OH－浓度为1×10－12mol·L－1D．0.1mol·L－1该酸的pH为1【答案】D【解析】加热该酸至沸腾也不分解说明沸点高；醋酸也可以把CaCO3溶解；OH－浓度为1×10－12mol·L－1说明c(H＋)＝0.01mol·L－1，该酸为弱酸。4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)【答案】B【解析】A项中两溶液混合后得NH4Cl溶液，呈酸性，应是c(H＋)>c(OH－)。B项中两溶液混合可得等物质的量的NaCl、NH3·H2O溶液，NaCl是强电解质，NH3·H2O是弱碱，其离子浓度符合c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。C项中两溶液混合得CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，故c(Na＋)>c(CH3COO－)。D项中两溶液混合得到盐酸、NaCl、CH3COOH的混合溶液，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)。5．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色。则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()ABCD蝴蝶上喷液石蕊酚酞酚酞石蕊烧杯中溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸【答案】B【解析】氨水挥发，使得蝴蝶上的酚酞变红色，所以正确答案应该选B，本题容易错选A，需要注意石蕊本身是有颜色的。6．欲使醋酸溶液中的c(CH3COO－)增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量下列中的哪种固体()A．NaOHB．NaHCO3C．H2OD．Mg【答案】A7．已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－等4种离子，经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(H＋)>c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))【答案】D【解析】本题需采用逆向思维，由离子推对应的溶液，A为NH4Cl溶液，B为NH4Cl与盐酸的混合溶液，C为NH4Cl与氨水的混合溶液，A、B、C离子的排列均正确；而D不论是何种溶液均不符合电荷守恒规律，因为：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)。8．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】A9．如下图为10mLxmol·L－1的盐酸用ymol·L－1的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出x和y的数值可能是下列各组中的()ABCDx0.120.040.030.09y0.040.120.090.03【答案】D【解析】观察图象可知，当NaOH用至30mL(V2)时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10∶30＝1∶3，则x∶y＝3∶1，故B、C两项