化学选修4目标检测(易错题选)化学选修4目标检测(易错题选)选修四易错题第页化学选修4目标检测(易错题选)选修四考练易错题1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是A．N4分子摩尔质量为112B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量2．已知热化学方程式:SO2(g）+1/2O2（g)SO3(g）△H=-98。32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ3．热化学方程式:S(l）+O2(g）=SO2(g);△H=—297。23kJ/mol,分析下列说法中正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g)；｜△H｜>297.23kJ/molB．S（g）+O2（g)=SO2（g）；|△H|<297.23kJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+（aq）+OH-（aq)==H2O（l)△H=—57。3KJ/mol，向1L0。5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn（s、白）+2HCl（aq)=SnCl2（aq）+H2（g)△H1②Sn(s、灰）+2HCl(aq）=SnCl2(aq）+H2（g）△H2〉13。2℃〈13.2℃③Sn（s、灰)Sn(s、白)△H3=+2。1kJ/mol6．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式;（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H1=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的|△H2｜｜△H1|（填“大于"，“小于”或“等于”）;（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸,其化学方程式是7．相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A．Cl2B．Br2C．F2D．S8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g）=CO2（g）+2H2(g）；△H=-192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2(g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－19．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5（s）;△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g）====2P2O5（s）；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．ａ＜ｂB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应：C4H10（g）+13/2O2(g）==4CO2(g）+5H2O(g）的△H为A．+8QkJ/molB．+16QkJ/molC．-8QkJ/molD．-16QkJ/mol11．已知：2H2（g）＋O2(g）=2H2O（l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2（g）=CO2(g）ΔH＝－282。8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67。2L(标准状况）,经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80%B．50%C．60%D．20%12．依据叙述,写出下列反应的热化学方程式：（1)在25℃