个性化辅导讲义杭州龙文教育科技有限公司1学生：王涛科目：科学教师：马艳玲第2阶段第2次课时间:2012年_3_月_24_日15:00~17:00_段课题酸碱盐教学目标1、酸碱盐的性质2、酸碱指示剂的使用3、物质的鉴别、除杂重点、难点酸碱盐的基础性质化学四大基本反应物质的推断、除杂、干燥、离子共存等问题考点及考试要求熟练掌握酸碱盐的基础性质对化学四大基本反应有较好的掌握熟练掌握物质的推断、除杂、干燥、离子共存等问题教学内容知识框架一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。2、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O。②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O。3、金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。2、酸+碱-----盐+水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O4、碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl三、盐的性质1、盐的化学性质个性化辅导讲义杭州龙文教育科技有限公司2加热点燃点燃点燃⑴酸＋盐CaCO3+HCl＝___________________________(CO3-的检验)AgNO3+HCl＝____________________________(Cl-的检验)BaCl2+H2SO4＝_________________________(SO42-的检验)BaNO3+H2SO4＝_______________________________________酸+盐→____________条件：生成物中有___________________________生成⑵盐＋碱NaOH+FeCl3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿＿）KOH+CuSO4＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿）NaOH+MgCl2＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿）碱＋盐→__________________条件：反应物两者均______，生成物中有______⑶盐＋盐1、在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象________________写出有关的化学方程式___________________________________________2、将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠溶液的试管中，观察实验现象________________写出有关的化学方程式_________________________________________3、将氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，观察实验现象__________________写出有关的化学方程式______________________________________________盐＋盐→______________条件：反应物均_______，生成物中有_________〔总结〕结合上述实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐复分解反应特点：AB+CD====________________（双交换，价不变）