一、酸碱盐的含义1、酸：酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱：碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐：盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（1）、复分解反应的实质：分析几个化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2（2）、复分解反应的条件两种化合物在溶液中相互交换成分生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。二、酸的通性1、跟酸碱指示剂反应2、跟金属反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱反应5、跟盐反应酸＋活泼金属＝盐＋氢气铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。酸＋某些金属氧化物＝盐＋水铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。酸＋碱＝盐＋水氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸＋盐＝新盐＋新酸石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生三、酸的个性浓盐酸的个性：挥发性浓硫酸的个性：吸水性、脱水性。稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里!四、碱的通性1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应2、某些碱能和某些非金属氧化物反应3、碱和酸反应4、碱和盐反应１、某些碱能和某些非金属氧化物反应碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O２、碱和盐反应盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生五、碱的个性氢氧化钠的个性、俗名易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、氢氧化钙的个性、俗名作用:中和酸性土壤。六、盐的通性1、盐和酸反应2、盐和碱反应3、盐和盐反应（1）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生（2）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生（3）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生七、盐的个性1、碳酸钠：2、碳酸氢钠：3、碳酸钙：4、氯化钠：5、铵盐:八、离子的检验与鉴别检验CO32－取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。检验NH4＋取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。九、除杂问题如何除去NaCl中混有的Na2CO3十、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水