吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期验收考试试题（含解析）相对原子原子质量：C-12H-1O-16Ag-108一、单选题1.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】D【解析】【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取碳酸氢钠C.分离碳酸氢钠D.干燥碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】【详解】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。4.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A.简单离子半径：②>⑧>⑨B.简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D.①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物【答案】A【解析】【详解】根据分析可知：①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。A.②为Na，⑧为S、⑨为Cl；Na+核外具有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于离子核外电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径S2->Cl-，故离子半径：⑧>⑨>②，A错误；B.⑤为O，⑧为S，由于元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其形成的共价键就越强，含有该化学键的物质稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：⑤>⑧，B正确；C.⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性Cl>S>Al，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦，C正确；D.①是H，⑤是O，二者可以形成H2O，只含有极性共价键；也可以形成H2O2，含有极性共价键、非极性共价键，故①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物，D正确；故合理选项是A。5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6、－2＋5、－3－2＋3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B.Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C.将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性D.M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键【答案】C【解析】【分析】由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，结合对