高三化学总复习电解原理及其应用一、原理分析e电子流向e-氧化反应还原反应2Cl--2e-=Cl2↑阴离子移向Cu2++2e-=2Cu阳极CuCl2溶液阴极阳离子移向电解:CuCl2电解Cu+Cl2↑二、酸碱盐水溶液的电解(惰性电极)物质项目酸碱含氧酸无氧酸强碱活泼金属的含氧酸盐盐不活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐不活泼金属的无氧酸盐代表物被电解物质H2SO4HClNaOHNa2SO4NaClCuSO4CuCl2阴极产物阳极产物三、电解质溶液电解规律（惰性电极）电解质溶液电解规律（惰性电极）ⅠⅡ阳极：阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极:阴极:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ⅢⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOHⅣ四、电解时电解液PH的变化以及恢复电解时电解液的变化以及恢复类型电解水型电解电解质型放H2生碱型放O2生酸型实例NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4电解质PH浓度复原练习:练习用惰性电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后向所的溶液中加入溶液,一段时间后一段时间后,0.15molCu(OH)2,恰好恢复为电解前的浓度恰好恢复为电解前的浓度则电解过程中,转移的电子数为)和pH,则电解过程中转移的电子数为则电解过程中转移的电子数为(A.0.6molC.0.30molB.0.45molD.0.15mol问题若采用非惰性电极进行电解则电解情况会不会发生变化？则电解情况会不会发生变化？电解Na2SO4铁电极石墨电极1、两极的现象：阳极无明显现象阴极有气泡、两极的现象：两极的反应：阳极Fe-2e-=Fe2+阴极++2e-=H2两极的反应：阳极阴极2H2、反接电源两极的现象：两极的现象：都有大量气泡两极的反应：两极的反应：阳极4OH--4e-=2H2O+O2阴极4H++4e-=2H2阴极4H指出一种用途：3、指出一种用途：制Fe(OH)2电解H2SO4电解铜电极石墨电极1、两极的现象：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色、两极的现象：阴极有大量气泡产生，两极的反应:阴极:两极的反应阴极4H++4e-=2H阳极：Cu-2e-=Cu2+阳极：22、反接电源两极的现象：两极的现象：两极都有气泡两极的反应：两极的反应：阴极:阴极4H++4e-=2H2阳极4OH阳极4OH--4e-=2H2O+O2外加电源时铜可以置换出氢气外加电源时铜小结:小结惰性金属(如只起导电作用只起导电作用；惰性金属如Pt)只起导电作用；活性电极在阳极要先放电，在阴极只起导电作用。活性电极在阳极要先放电，在阴极只起导电作用。应用一：电镀铜铜电极镀层金属作阳极铁电极镀件金属作阴极含待镀金属离子的电解质作CuSO4电解质作1、两极的现象：阳极铜板逐渐溶解，阴极铁板上有一层铜、两极的现象：阳极铜板逐渐溶解，两极的反应：阳极：两极的反应：阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极阴极:Cu2++2e-=Cu的浓度是否改变？为什么？2、CuSO4的浓度是否改变？为什么？CuSO4的浓度不变，Cu失2e-电子的同时2+的浓度不变，失电子的同时Cu得到2e电子，得到-电子，达到了平衡应用二：应用二：铜的电解精炼粗铜（含铁银）粗铜（含铁银）电极精铜电极电解质溶液为CuSO4溶液1、两极的现象：粗铜逐渐溶解，阴极析出紫红色的铜。、两极的现象：阴极析出紫红色的铜。两极的反应：阴极：两极的反应：阴极：Cu2++2e-=Cu,阳极：Cu-2e-=Cu2+阳极：的浓度是否改变？2、CuSO4的浓度是否改变？基本不变Fe-2e-=Fe2+阳极泥（阳极泥（银）应用三：氯碱工业（离子膜法）应用三：氯碱工业（离子膜法）Cl2H2+淡盐水Cl2H+Na+－NaOH溶液溶液Cl－OH－Na+交换膜精制饱和NaCl精制饱和溶液H2O含少量含少量NaOH含少量三池比较一判断什么池原电池电解池电镀池二卸?什么极正负极阴阳极阳极镀层阴极镀件三判断何电极惰性电极或是活泼电极四判断何放电离子放电还是电极放电练习一：下述那些是原电池那些是电解池练习二电解液中含有K电解液中含有+、Cl—、SO42—、Cu2+用两个石墨棒作电极电解，⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是___________；阳极上