电解原理的运用一、电解原理的运用1、判断电解池，包括电镀池和精炼池；2、判断原电池的正负极和电解池的阴阳极；3、分析电解池阴阳极的氧化反应和还原反应，书写电极反应式；判断电解的电极产物；判断电解的电极现象；分析电解过程中PH值的改变情况；分析恢复电解液的方法。4、根据电解原理分析电化学腐蚀的速率和电化学保护的方法；5、分析电流、电子、离子的移动方向；6、分析活泼金属的冶炼方法；7、分析氯碱工业和次氯酸钠溶液的生产；8、分析电镀原理和精炼原理；9、分析可逆电池的充电原理；10、进行电解计算。二、强化练习1、下列装置可以用于锌片上镀铜的是（）GZnCuZnCuCuZnZnCuA、CuSO4溶液B、CuSO4溶液C、CuSO4溶液D、ZnSO4溶液电源CCu2、是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如下，电解总反应为：AUTOTEXT=电解=\*MERGEFORMAT+↑下列说法正确的是（）A、石墨电极上产生氢气B、铜电极发生还原反应C、铜电极直接流电源的负极CuCD、当有0.1mol电子转移时，有0.1moI生成强碱性电解质溶液3、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A、电解过程中，铜电极上有H2产生B、电解初期，反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C、电解一定时间后，石墨电极上没有铜析出D、电解初期过程中，H＋的浓度不断减小稀硫酸4、下列描述中，不符合生产实际的是（）A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、下列说法正确的是（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失去电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A、充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—＋OH－AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNiOOH＋H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH－向正极移动7、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:28、以惰性电极电解硫酸铜溶液，下列说法错误的是（）A、电解过程中溶液的PH下降B、电解一段时间后加入一定量CuCO3可恢复原溶液C、阳极反应式是：2H2O－4e－AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT4H＋＋O2↑D、阴极铜离子被氧化生成铜单质9、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：⑴连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接，C接，接F。实验线路中的电流方向为→→→C→→⑵写出B电极上发生反应的电极反应方程式。G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重⑷已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA