专题五化学方程式计算根据化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。”设：设未知量写：正确书写并配平化学方程式找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。列：列出比例式解：解出未知量的值答：写出答案[注意]各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。设未知量时不带单位。化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）；不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：2042．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：94．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.925．在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是6．电解54g水，可得到氢气()A．6gB．3gC．1.5gD．8g7．电解水得到的氢气和氧气的质量比是()A．2∶1B．4∶8C．1∶16D．1∶88．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg，则a与b的关系是()A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定9△．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量()A．甲的多B．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定10△．ag二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生bg氢气，则此金属的相对原子质量是()11．用氢气还原＋2价金属氧化物ag，得到金属bg，则该金属的相对原子质量是()12．1g氢气和ag某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是()A．(8－a)nB．(a－8)nC．(a＋8)nD．(a—16)n13．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8gB．12gC．11gD．无法确定14．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是()A．2.62gB．3.46gC．4.27gD．6.25g15．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质cg，则生成氧气的质量为()A．(a－c)gB．(c－b)gC．(a＋b－c)gD．(a－b－c)g综合题：1、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？2、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少