1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，恢复到室温，已知30s后，NO物质量增加了0.3mol，则此反应平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/（L·s）B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）D、v(NH3)=0.12mol/（L·min）爆炸2铜与稀硝酸反应塑料分解4石油形成（1）催化剂：能大大改变速率（2）浓度：反应物浓度越大，速率越大（3）温度：体系温度越高，速率越大（4）压强：有气体参加反应压强越大，速率越大（5）固体表面积：块状固体反应速率小于粉末状固体反应速率。（6）溶剂性质、光、超声波、磁场等（7）形成原电池回想：化学反应碰撞理论：力量不够⑶、活化分子：活化分子比普通分子所多出那部分能量。活化能越小，普通分子就越轻易变成活化分子。(5)活化能与化学反应速率关系：反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大应用1：一定量稀硫酸跟过量锌粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2总量，可向其中加入适量（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、Na2SO4溶液D、CuSO4晶体E、CH3COONa固体D、将硫酸浓度改成10mol/L硫酸巩固练习2.将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是（）A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一C、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替注意点：在N2+3H22NH3中，当其它外界条件不变时减小体系压强，该反应速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应速率怎么变？在C(固)+CO2(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：（1）增大压强；（2）增加碳量（3）恒容下通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些办法能够使反应速率增大？为何？2.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无影响是()A．将容器体积扩大一倍B．将容器体积缩小二分之一C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大科学探究设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2改变情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大1、加入催化剂能够加紧反应速率原因使用催化剂同等程度增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。没尤其指明普通指正催化剂催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用催化剂含有一定选择性影响化学反应速率外因1.以下说法正确是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加化学反应，若增大压强(即缩小反应容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是减小了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千上万倍地增大反应速率以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂2.同质量锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选取反应条件正确组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不停振荡⑩快速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨练习3：KClO3和NaHSO3间反应生成Cl-和H+、SO42-离子速度与时间关系如图所表示，已知反应速率随c(H+)增加而加紧，试说明：(1)为何反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低主要原因是什么？作业：增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因（）对于气体参加体系增大压强使反应速率加紧主要原因是（）升高温度使反应速率加紧主要原因是（）使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加自我检测