http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网第13课时（A卷）典型题点击1．（1）3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等）（5）2．A、D讲析：X（g）+aY（g）bZ（g）反应前物质的量(mol)1a0反应后物质的量(mol)1-1×50%=0.50.5a0.5b反应前气体总物质的量为(1+a)mol反应后气体总物质的量为(0.5+0.5a+0.5b)mol按定义，密度、质量、体积之间的关系为d=m/V，题设情境气体的总质量m未变，所以气体密度d与体积V成反比，在同温同压下，按照阿伏加德罗定律，V又与气体总物质的量成反比，因而密度与气体总物质的量成反比。据此列式(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=1：，化简成1+a=2b将选项中的各a、b值代入可见，只需A、D项的等式成立。3．(1)正反应，7.0(2)不相等，因题中有“x在必然范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置”，所以当x=4.5时或5.0时，达到平衡的温度必然不同，因平衡条件不同，平衡时A的物质的量必然不同。讲析：（1）反应器左侧的反应为一个反应前后全体积不变化的反应，总物质的量始终为nA+nB+nC＝4mol+4mol+4mol＝12mol，这就要求反应器右侧也必须始终保持总的物质的量为12mol。当x=4.5时，右侧反应在起始时总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2mol=13mol，大于12mol，此时反应向全体积缩小的方向挪动，即向正反应方向进行。由于右侧的正反应是一个体积缩小的反应，E物质参与反应的越多，体积缩小的越多。设平衡时D物质消耗量为amol。D+2E2F起始时：6.5x2.0变化量：a2a2a平衡时：6.5-ax-2a2.0+2a解得x<7.0新活题网站1．D2．BD3．BD4．D5．D6．B讲析：1．第一步反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H＞0，是吸热反应，降低温度平衡左移；生成的CO量少，不利于提高CO的转化率，故①不对。增大CO浓度，其转化率也不可能提高。此题选D。2．应留意化学平衡挪动原理和化学反应速率理论的运用范围。B中加催化剂只能提高反应速率。D中合成氨的反应是放热反应，升高温度反应速率加快，平衡左移。3．寒冷季节易引发关节疼痛，说明降低温度易构成尿酸钠晶体，则反应②是放热反应，故选BD。4．平衡气体平均相对分子质量为2×4.25=8.5，而向右反应结果，物质的量添加，平均相对分子减小。根据平衡中可逆反应的不完全转化特征n(A)>n(平)，故M(A)<2M(平)=17。5．根据固定体积的密闭容器内温度不变，混合气体的压强增大和“X”浓度减小，可知化学平衡向正反应方向挪动，得4+3<2+n，n>5，据选项可知n=6。6．解建立计算模式：X+2Y2Zn始（mol）ab0Δn（mol）x2x2xn平（mol）a-xb-2x2x据题意：(a-x)mol+(b-2x)mol=2xmolmol气体Y的转化率＝故B项正确。7．(1)除CO的缘由是防止合成塔中的催化剂中毒；(2)吸收CO的适宜条件应选择：低温、高压；(3)醋酸铜氨再生的适宜条件是：高温、低压。讲析：分析吸收CO反应的特点：正反应是气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识可做出解答。8．关于合成氨反应压强条件的选择，从理论上看：由于增大压强有益于增大化学反应速率，而该反应又是一个很难进行的反应，因而，应尽量采用高压；又因该反应正方向是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡将向气体分子数减小的方向即正反应方向挪动，故高压有益于提高N2、H2的转化率。由此可知，无论从反应速率，还是从化学平衡考虑，增大压强总是有益的，因而从理论上讲，压强越高越好。但是，基于以下两个缘由：(1)实验表明，当压强增大到必然程度时，继续增大压强，NH3在平衡混合物中含量添加的幅度越来越不显著；(2)压强增大，对动力、材料及设备的要求越来越高，而这些要求又受到现实条件的种种限制，因而，压强的无限增大既无必要，也不现实。综上所述，从提高综合经济效益考虑，应采取适当高压，就目前理论和实践发展水平来看，根据生产厂家的规模和条件，宜采用的压强是20MPa--50MPa。关于SO2转化为SO3的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，虽然增大压强对提高反应速率和转化率都有益，但由于在V2O5催化下，此反应已有很快的速率，且常压下SO2转化率已高达97.5%(450℃)，