http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网第30课时碱金属元素（A卷）考测点导航1．金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。钫（Fr）是放射性元素，中学里通常不讨论。碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。2．碱金属元素的原子结构（1）相同点：碱金属最外电子层上都只需一个电子，容易失去。（2）递变规律：随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。金属的物理性质（1）相似性单质是雪白色（铯略带金色）固体，质柔软，密度小熔点低导电导热性强。（2）递变规律（从锂到铯）密度逐渐增大（除K），熔、沸点逐渐降低碱金属的化学性质（1）相似性：=1\*GB3①与O2等非金属反应生成氧化物、过氧化物和超氧化物。=2\*GB3②与水反应生成可溶性一元碱和氢气。=3\*GB3③强还原剂：M－e－=M+（2）从锂到铯递变规律：⑴与O2、H2O的反应逐渐剧烈。⑵金属性逐渐加强。焰色反应金属及它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的色彩，叫焰色反应。钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应呈紫色。在观察钾的火焰色彩时，要透过蓝色的钴玻璃去观察，目的是滤去黄色的光，避免钠的焰色所酿成的干扰。典型题点击1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3gNa与水反应，产生H20.1NA个B．1molO2在反应中作氧化剂时所得电子数必然为4NAC．1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为NA个D．1mol/LNaOH溶液中所含的钠离子数为NA(此题考查物质的量和粒子之间的关系计算。)2．0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是()A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]（此题为离子浓度大小的比较题，考查NaOH的性质及弱电解质的电离等知识。）3．某样品中含水7.24%、K2CO32.76%、KOH90%（均为质量分数）。取此样品1g，加入46mL、1mol/L的盐酸，溶液呈酸性，然后向溶液中滴加1.07mol/LKOH溶液，使溶液刚好呈中性。如果将毕竟的中性溶液蒸干，可得到固体物质是()A．3.43gB.6.86gC.1.71gD.5.00g（此题考查计算的技巧，主要考察思维的灵活性。）4．有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分别是NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）和酚酞（0.1%）。有人在不用其它任何试剂的条件下，就把它们逐一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色；（2）取呈红色的混合液，不断滴入另一组中的1号液，混合液红色变浅最初消失。（3）再取已鉴别出的1号液2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4mL，在这个过程中无明显现象。综上所述，可推知1号液是，2号液是，3号液是，4号液是。（此题属于推理题，考查知识的综合运用能力。）5．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有白色沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐添加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，白色沉淀量逐渐减小。当V3=750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。（此题考查计算能力、推理能力。）新活题网站1．下列关于碱金属的描述中正确的是()A．均可保存于煤油中B．密度都比水小C．锂的熔沸点最高D．氢氧化物受热易分解（此题考查碱金属的性质知识。）2．焰色反应时要用某试剂洗净铂丝，这类溶液是()A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．稀盐酸（此题考查焰色反应的知识及焰色反应实验的操作。）3．把质量相等的钾和钠分别投入充足的水中进行反应，下列叙说正确的是()A．产生的氢气体积相等（在标况时）B．所得溶液的质量分数相同C．钾比钠反应更剧烈D．生成物物质的量NaOH比KOH多（此题考查NaOH和KOH知识的比较。）4．对金属铷的单质及化合物的叙说不正确的是()A．铷的金属性