第三章滴定分析法概论滴定终点误差滴定终点与化学计量点往往不完全一致，由这种不一致造成误差称为滴定终点误差。批示剂在化学计量点时溶液也许没有任何外部特性改变为我们所觉察，必须借助于加入另一个试剂颜色改变来拟定，这种能改变颜色试剂称为批示剂。滴定曲线、滴定突跃二、滴定方式及其合用条件1、基准物质：用于直接配制原则溶液或标定原则溶液浓度物质。2.原则溶液配制间接配制（环节）：四、原则溶液浓度表示办法例：用0.02718mol/L高锰酸钾原则溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：TKMnO4/Fe=0.007590g/mL即：表示1mlKMnO4原则溶液相称于0.007590克铁。测定期，依据滴定所消耗原则溶液体积可以便快速拟定试样中铁含量：mFe=TKMnO4/FeVKMnO4五、滴定分析中计算例2：应在500.0ml0.08000mol/LNaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol/LNaOH溶液，才干使最后得到溶液浓度为0.mol/L？六、滴定分析中化学平衡1.一元弱酸：δHAc练习2.二元弱酸：pH<pKa1H2C2O4为主3.多元酸：结论质量平衡写出Na2HPO4质量平衡方程电荷平衡写出电荷平衡方程Na2CO3水溶液质子平衡Example（1）HAc水溶液（2）H3PO4水溶液（3）Na2HPO4水溶液（4）NH4Ac水溶液（5）共轭体系Cbmol/LNaAc与Camol/LHAc（6）amol/LHCl