酸碱中和滴定测定和控制溶液酸碱性，对生产生活和科学研究等都含有主要意义。工业：溶液pH影响产品质量和产量农业：不一样农作物对土壤酸碱性要求不一样环境保护：废水也分为酸性废水和碱性废水等现在有一瓶失去标签盐酸,为了测出其真实浓度.请说出有哪些试验方法。学生讨论方法酸碱中和滴定——利用已知浓度酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度碱（或酸），经过测定反应完全时消耗已知浓度酸（或碱）体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）浓度方法。1、酸碱中和滴定原理？2、酸碱中和滴定关键？3、酸碱中和滴定所需仪器及操作？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？一、酸碱中和滴定原理1.原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础，反应实质是：H++OH-=H2O即酸提供氢离子总数(nH+)等于碱提供氢氧根总数(nOH-)。在滴定到达终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-)【例题1】用0.1100mol/LHCl溶液滴定22.00mL未知浓度NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。经过中和滴定测得NaOH溶液物质量浓度是多少？二、中和滴定两个关键点：讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。滴定管结构滴定管使用方法20【思索】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液体积是___________.试验步骤：（2）滴定一手控制滴定管开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色改变，滴定先快后慢，当靠近终点时，应一滴一摇动，最终一滴刚好使指示剂颜色发生显著改变，且半分钟内溶液颜色不变。选择标准：终点时指示剂颜色改变显著、灵敏、易观察。3.变色范围pH酚酞：四、中和滴定操作小组讨论：以下操作对试验结果有什么影响？误差分析偏低偏低偏高偏高偏低6.锥形瓶用待测液润洗；……………………n(待)偏大7.锥形瓶洗后未干即加入待测液；…………8.滴定时有一滴滴在锥形瓶外；…………V标偏大9.滴定时锥形瓶中有1滴溅出；…………V待偏小，所需V标偏小10.滴定结束时仍有1滴粘在锥形瓶壁上；…V标偏大11.滴定时，用蒸馏水冲洗瓶壁；………………12.滴定中，滴定管漏水………………………V标偏大13.NaOH滴HCl结束时，溶液呈红色；………V标偏大14.滴定时未振荡，出现浅红色后即停顿；……V标偏小练习：用已知准确浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度稀盐酸时，以下操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：用标准盐酸滴定未知浓度氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。如滴定过程中进行以下操作，分别指出该项操作对滴定结果影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。酸碱中和滴定