PAGE\*MERGEFORMAT3氯气与水反应的探究实例北京育才学校亓玉田背景这部分内容在教材中是学生学习了Cl2与金属、Cl2与H2反应的基础上，对Cl2性质的进一步探究。以氯为代表，学习典型非金属单质及化合物的性质，是高中化学中对元素化合物知识学习的逐步开始。对氯气性质进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是以后学习卤素性质的需要，也是以后学习和研究其他非金属元素性质变化规律的需要。氯气与水、碱的反应是教学中的重点，也是难点。实例打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？家庭中经常用84来消毒，又是什么原理呢？日常生活中，怎样使用漂白粉才能使漂白效果更好？家庭中怎样保存漂白粉？……下面，我们一起用科学的眼光、以实验为手段来研究大家生活中碰到的这些问题，来体验一下化学探究的乐趣。实验：在一个充满黄绿色氯气的矿泉水瓶中，加入水，充分震荡。现象：水瓶瘪了，水变成了淡黄绿色，瓶内的黄绿色也变浅了！由于变瘪的现象在初中见到过，学习二氧化碳时有过类似的现象，原因不难解释，但颜色的变化着实让学生振奋了，带着这些情绪下边的探究也就水到渠成思考一：氯气与H2O反应吗？在屏幕上首先打出这一问题，在学生的回答告一段落后，“请同学们对照学案上的表1、2，自己想办法探究氯水的成分，并将结论填写在学案的表格中。”在学生的课桌上已经提前准备好了稀硝酸、硝酸银、紫色石蕊试液、玻璃棒等物品，对于这些物品，学生早就想摆弄摆弄了，再加上学案中表格的引导，学生能够很顺利地完成探究实验。在学生探究阶段，我注意观察各小组的表现青况，对出现的问题，及时给予必要的帮助和辅导。猜想一氯气与水不反应则成分：Cl2、H2O。猜想二氯气与水会反应则可能成分：Cl2、H2O和什么呢？？？氯气的水溶液称为氯水，氯水中有什么成分呢表1方案现象结论探究一氯水中有无Cl-探究二氯水中有无H+表2在学生顺利完成后，我又用夸张的语气告诉学生：“恭喜你们！刚才你们探究氯水成分的过程就是自己设计实验的过程！看来同学们对于设计实验还是很有天分的啊！”通过欢快的语气、高调的表扬，使学生体会到设计实验、动手实验的乐趣和成功的喜悦。实验中有一现象：紫色石蕊试液先变红后褪色，引起了学生的兴趣，是什么物质把有色物质漂白了呢？很自然的引入到了第二个问题：思考二：氯水中哪一种成分具有漂白性？“刚才我们通过观察，知道氯水中有氯气分子，通过探究知道氯水中还有氢离子和氯离子，还通过实验现象确定有一种有漂白性的物质，这种物质是什么呢？是氯气？还是别的物质？”请同学们大胆猜测，并设计一个实验证实你的猜测。”学生有很多想法，有的提议把有色纸条放入干燥的氯气中、湿润的氯气中进行对比;有的提议把有色纸条放入氯水中。最后总结得出：探究三：把部分蘸水的红纸条（或红布条）放入盛干燥氯气的集气瓶中。现象：沾水的部分褪色。结论：起漂白作用的不是Cl2分子。这样做的目的是针对发现的问题，引导学生大胆猜测，有意识地引导学生体会科学探究的过程。在学生提出各种猜测之后，师生共同分析判断，确定实验步骤，我示范讲解并指导实验操作的注意事项。然后在学生分组实验完成后，分析实验现象，得出结论。这时可投影现象较明显的一组实验，使学生清晰的看到两部分的不同。然后，继续提出探究问题：“既然能漂白的物质不是氯气，那可能是什么物质呢？利用元素守恒的规律推测出产物是次氯酸，顺势给学生介绍：次氯酸（HClO）是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。补充演示实验：1.观察新制氯水和久置氯水的颜色、气味，试验它们分别和石蕊试剂的作用。2．观察新制氯水在阳光下发生的变化。展开交流讨论：1．当氯水在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？久置氯水和新制氯水有什么区别？如何保存氯水？2．实验证明氯水见光后可以产生气体——氧气。在新制的氯水中，含有哪些粒子？氯水中什么物质分解放出氧气？归纳小结：氯水中主要含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—、OH—（少量）。在氯水中，溶于水中的Cl2有部分与水发生反应：Cl2+H2O===HCl+HClO。将氯水久置或光照，HClO不稳定而发生分解反应：2HClO=光照=2HCl+O2↑因此，新制氯水中主要含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—、OH—。若氯水久置后，体系中各成分的相对含量会发生变化，如Cl2、HClO含量会减少，而H+、Cl—含量会增多。久置氯水因Cl2含量的减少由黄绿色变成无色，Cl2的刺激性气味也随之消失。所以，实验室中使用的氯水