4.4.1氨1．关于氨的喷泉实验说法正确的是(CD)A．证明氨气极易与水反应生成一水合氨B．证明氨气显碱性C．收集氨气的烧瓶内壁必须干燥D．证明氨极易溶于水【答案】CD【解析】通过氨的喷泉实验证明NH3极易溶于水，所以做此实验时烧瓶必须干燥。NH3溶于水后水溶液显碱性，但不能证明与水反应生成一水合氨。2．氮的固定是指(D)A．植物从土壤中吸收含氮原料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D．将空气中的氮气转变为含氮化合物【答案】D【解析】氮的固定是指把游离态的氮转化为含氮的化合物。A项植物吸收含氮原料，B项含氮化合物转变为蛋白质，C项将氨转变为HNO3都不属于氮的固定。3．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是(b)A．碘片B．氯化铵C．碘化铵D．碳酸钠【答案】B【解析】碘升华是物理变化；氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，冷却后重新化合生成氯化铵固体；碘化铵加热分解生成碘化氢和氨气，但碘化氢进一步分解生成碘蒸气和氢气，冷却后不能化合生成原来的物质；碳酸钠用酒精灯加热难以分解。4．(2010年南通市高一检测)下列实验现象描述不正确的是(b)A．一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。B．将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生。C．常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入浓氨水中沉到底部。D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色。【答案】B【解析】A，浓硫酸有吸水性；B，挥发氨气不能与空气中水蒸气结合成雾，观察不到白雾；C，浓氨水的密度比水小；D，稀氨水显碱性，使酚酞显红色。5．下列离子方程式正确的是(d)A．实验室制NH3：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－===NH3?H2OC．氨水中加盐酸：NH3?H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨气通入稀H2SO4：NH3＋H＋===NH＋4【答案】CD【解析】实验室制氨虽为离子反应，但不能写离子方程式，故A错；NaOH与NH4Cl溶液混合加热，有氨气逸出：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，故B错。6．(2010年福州高一检测)为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤【答案】B7．在1L1mol?L－1的氨水中()A．含1molNH3分子B．含NH3、NH＋4之和为1molC．含NH3?H2O1molD．含NH3、NH3?H2O、NH＋4之和为1mol【答案】D8．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是()A．H2B．O2C．Cl2D．CO2【答案】B9．利用如图装置可进行下列实验()A．用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B．用MnO2和浓盐酸制取氯气C．用亚硫酸钠与70%硫酸制取二氧化硫D．用锌与稀硫酸制取氢气【答案】A10．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成()A．NH4ClB．NH4HCO3C．(NH4)2CO3D．(NH4)2SO4【答案】A【解析】使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是HCl，氨气与HCl相遇时生成NH4Cl。11．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3【答案】B【解析】铵盐与碱共热产生NH3，Y为NH3，故NH3――→＋O2NO――→＋O2NO2――→＋H2OHNO3――→＋NH3NH4NO3。故Z为HNO3，X为NH4NO3。12．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶1∶1D．无法确定【答案】C13．NH3通入水中发生的反应为__________________，氨水中存在的分子有______________________，离子有__________。【答案】NH3＋H2ONH3?H2ONH＋4＋OH－H2O、NH3、NH3?H2ONH＋4、OH－、H＋【解析】NH3通入水中大部分与水生成NH3?H2O，少部分以NH3分子形式存在，NH3?H2O中的少部分电离生成NH＋4和OH－，另外水电离产生极少量的H＋，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3?H2O，离子有：NH＋4、OH－、H＋。14．实验室常用__________和_____