高一化学实验练习1．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧??”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是_____________________________。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是________，其理由是_____________。②氨气燃烧的化学方程式是___________________________。2．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。3、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填号）。4．某小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：。。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论1①在FeCl2溶液中滴入适量氯水在FeCl2溶液中加入锌片在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②Zn＋Fe2+＝Zn2+＋FeFe3+具有氧化性Fe3+具有氧化③Fe＋2Fe＝3Fe3+2+④性实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：A．Cl2B．NaC．Na+D．Cl－。（填序号）E．SO2F．NO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化，并简述Fe2+的检验的方法。5、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。操作关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸实验操作和现象：均未发现白色沉淀溶解现象A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失——————2甲大量白色沉淀（1）A中反应的化学方程式乙少量白色沉淀是____________________。（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。②进行实验珺中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解析实验现象异同的原因：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是6.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿CO2反应），设计用下图的仪器来制取O2，并测量O2的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低，实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、