1、溶液（练习册26、27）（1）概念：（2）要素：均一、稳定、混合物。（3）（4）关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液体积＝溶质体积＋溶剂体积练习：指出下列溶液中的溶质、溶剂溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂盐酸溶液高锰酸钾溶液硫酸铜溶液白磷的二硫化碳溶液酒精溶液CaO溶于水后的溶液碘酒硫酸铜晶体溶于水的溶液2、溶解过程的吸热、放热（扩散吸热、水合放热）３、饱和溶液与不饱和溶液（１）概念：（２）转化：（３）练习：将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以。一定能将饱和溶液变为不饱和溶液的方法是。注意：（1）叙述饱和溶液或不饱和溶液时，应指明是。如：在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液但还可以溶解蔗糖，此时溶液是氯化钠的饱和溶液，但不是蔗糖的饱和溶液。（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4、溶解度（1）概念：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。？Ｑ吸＞Ｑ放温度降低Ｑ吸＝Ｑ放温度不变Ｑ吸＜Ｑ放温度升高饱和溶液不饱和溶液升高温度、加溶剂降低温度、加溶质、蒸发溶剂溶液的组成溶剂溶剂常见的溶剂水（不指明溶剂的溶液，溶液溶剂是水）酒精汽油溶剂的判定溶剂一般是液体当两种液体互相溶解时，量多的是溶剂有水存在时，水是溶剂，一般不指明。溶质溶质作溶质的物质固体：如食盐、硫酸铜、液体：酒精、硫酸气体：HCl气体溶质的确定(1)溶于水不与水反应：溶质是其本身(2)溶于水要与水反应：溶质是反应生成物(3)在溶液中发生化学反应的：溶质是反应生成物①四要素：判断下列是否正确：A、硝酸钾的溶解度为21.6g。B、在20℃时，硝酸钾的溶解度为21.6C、在20℃时，10.8g硝酸钾溶解在50g水中，达到饱和状态，则在20℃时，硝酸钾的溶解度为10.8gD、在20℃时，22g硝酸钾溶解在100g水中，则在20℃时，硝酸钾的溶解度为22g②意义：如在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示或者。5、固体溶解度曲线（1）点的意义：溶解度曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度；同一温度下不同物质溶解度，其。（2）曲线交点：在某温度下，两种物质的，其（3）曲线下的点：表示不饱和溶液。练习：（1）A物质溶解度随温度升高而B物质溶解度随温度变化较小C物质溶解度随温度升高而（2）在t1℃时，A、B、C三物质溶解度由大到小的排列是，其饱和溶液中溶质质量分数最小的是（3）在t2℃时，溶解度相等。(4)在时，B、C溶解度相等。（5）M点表示（6）在t3℃时，将35gB物质放入50g水，得到克溶液。（7）在t3℃时，A溶液在N点是溶液.（8）在t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别冷却到t2℃时，不能析出晶体的是。（9）P点时，50g的饱和溶液与60gB的饱和溶液中溶质质量分数。（相等或不相等）6、气体溶解度受、影响：（1）随温度升高而减小。如：喝了汽水时，常常打嗝；加热水时，会产生大量气泡。（2）随压强增大而增大。如：生产啤酒、汽水时，增大压强可溶解更多的二氧化碳；而打开瓶盖，啤酒、汽水会自动喷出来。7、溶质质量分数（1）概念：（2）计算公式：溶质质量分数＝×100％＝×100％=×100％溶质质量＝溶液质量×100％＝溶液质量－溶质质量＝溶液质量×（1－溶质质量分数）溶液质量＝＝溶质质量＋溶剂质量饱和溶液中溶质质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量分数MACB温度t℃溶解度gt1t2t3t440gNPQ溶解度溶解度+100g溶质质量溶质质量+溶剂质量（3）注意：①找准溶液、溶质质量，其中溶质的质量只能计算溶解的部分；②有化学反应的，反应后溶液中溶质是反应后的生成物，可根据化学方程式计算；③结晶水合物溶于水，溶质不包括结晶水的质量；④化学反应后溶液的质量=反应各物质总质量—生成气体质量—生成沉淀质量—不溶物质量（4）运用A、常规型：例1、20℃时，将10g氯化钠完全溶解在90g水，求所得溶液溶质质量分数。例2、20℃时，将10g硝酸钾完全溶解在100水中，求所得溶液溶质质量分数