专题优化测控(一)一、选择题(本题包括7小题,共42分)1.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强解析:本题通过Cl2与Br-的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。溴离子已达8e-稳定结构,不可能具有氧化性,A错;从反应式看出Cl2得电子应是氧化剂,B错;该反应属有单质参加的氧化还原反应,C错;氯气将Br-氧化为Br2,说明Cl2氧化性比溴单质强。答案:D2.(2006全国理综Ⅰ,8)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA解析:本题主要考查考生对阿伏加德罗常数的理解与应用能力。Al与HCl作用生成Al3+,0.5molAl参加反应时转移1.5mol电子,A不正确;在标准状况下,SO3为固态,其物质的量不能用标况下的气体摩尔体积求算,B不正确;CH4为10e-分子,故0.1molCH4含有1mol电子,C正确;46g气体若全部为NO2,则其物质的量为1mol,由于混合物中存在平衡2NO2(g)N2O4(g),故其分子总数小于1mol,D不正确。答案:C3.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的是(1)相对原子质量(2)摩尔质量(3)原子半径(4)键能(5)物质的量(6)化学反应速率(7)气体摩尔体积(8)溶解度(9)燃烧热(10)溶质的质量分数(11)浓硫酸的物质的量浓度(12)2克氢气在标准状况下的体积A.(1)(3)(8)(10)(12)B.(2)(4)(5)(6)(7)(9)(11)C.(1)(2)(3)(4)(5)(6)D.(6)(7)(8)(9)(11)(12)解析:(1)相对原子质量=m/(1/12m12C),与NA无关;(2)M=m/n,n与NA有关;(3)原子半径是指原子核至最外层电子云界面的距离,与NA无关;(4)键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量,与NA有关;(5)n=N/NA;(6)V=ΔC/t,而c=n/V,所以与NA有关;(7)Vm是指单位物质的量的气体所占的体积,Vm=V/n,所以与NA有关;(8)溶解度是指在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到溶解平衡时所溶解的质量,与NA无关;(9)燃烧热是指在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量;(10)w=m(溶质)/m(溶液),与NA无关;(11)c=n(溶质)/V(溶液),与NA有关;(12)2克氢气实际拥有的微粒个数不随着??件的变化而变化,是个常数,因此所占的体积在一定条件下是个常数,与NA无关。答案:A4.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生:Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀生成:Ba2++24SO====BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出:Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:Fe+Fe3+====2Fe2+解析:A中产物MgCl2应改写为离子,且Cl-不参加离子反应,应删去,A错;C项中Na2CO3是易溶的强电解质,应写离子形式,且Na+不参加离子反应,应删去,C错;D项中电荷未配平,D错。答案:B5.已知:(1)H2(g)+21O2(g)H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH2=bkJ·mol-1(3)H2(g)+21O2(g)====H2O(l);ΔH3=ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH4=dkJ·mol-1下列关系式正确的是()A.ad>0C.2a=b0解析:H2在O2中燃烧为放热反应,所以,a、b、c、d都小于0,所以B、D均不正确。据(1)(3)比较,(1)生成H2O(g),(3)生成H2O(l),故a>c,A不正确;根据盖斯定律,比较(1)(2)两个方程式的化学计量数可知,b=2a;所以,正确答案为C。答案:C6.(2006全国理综Ⅱ,10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O3IOI24MnOMn2+HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2B.3IOC.4MnOD.HNO2解析:根据氧化还原反应中,得失电子的数目相等有:n(氧化剂)×1