第14讲氯及其化合物1.氯及其化合物应用广泛,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.MnO有氧化性,可用于实验室制氯气2B.ClO易溶于水,可用于自来水消毒2C.HClO不稳定,可用于棉、麻漂白D.Cl有还原性,可用于从海水中提取溴22.氯及其化合物的转化具有重要应用,下列说法不正确的是()A.NaClO溶液的氧化性随pH的减小而增强B.氯碱工业以HO、NaCl为原料电解制备Cl、O和NaOH222C.工业上通过Cl和石灰乳反应来生产漂白粉2D.氯在有机化工和无机化工生产中可以相互转化3.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②~⑤是滤纸条,依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl溶液,实验时滴入浓盐酸,下列说法不正2确的是()A.产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO-2Mn2++5Cl↑+8HO422B.⑤处变红色,发生的反应为2Fe2++Cl2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)23C.②处先变红后褪色,说明氯气溶于水后,溶液有酸性和漂白性D.③处变蓝色,④处变橙色,说明氧化性:Cl>Br>I2224.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A.a既可被氧化,也可被还原B.d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eC.实验室可通过加热MnO与d的浓溶液制得a2D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系5.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO和NaClO,探究其氧化还原性质。3回答下列问题:(1)盛放MnO粉末的仪器名称是,a中的试剂为。2(2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。(3)d的作用是,可选用试剂(填字母)。A.NaSB.NaCl2C.Ca(OH)D.HSO224(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,,,干燥,得到KClO晶体。3(5)取少量KClO和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶3液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,加入CCl振荡,静置后CCl层显色,可知该条件下44KClO的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。36.(2024广·东六校第一次联考)二氧化氯(ClO)是一种黄绿色、易溶于水的气体,常用于饮用水2消毒。下列有关ClO的制备与杀菌的说法不合理的是()2A.NaClO在酸性条件下歧化生成ClO和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶422B.ClO在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO+2OH-ClO-+ClO-+HO22322C.可用饱和食盐水除去ClO中的NH23D.等物质的量的ClO杀菌效果比Cl强227.ClO和NaClO均具有漂白性,工业上由ClO气体制取NaClO固体的工艺流程如图所示,2222下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的ClO全部驱赶到吸收器中2B.吸收器中生成NaClO的离子方程式为2ClO+HO2ClO-+2H++O222222C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO气体制成NaClO固体,其主要目的是便于贮存和运输228.利用如图所示的“价—类”二维图,可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是()A.若要将甲→乙,需要加入氧化剂B.根据氯元素的化合价判断,乙只有氧化性C.丙的化学式为ClO,戊的化学式为HClO2D.辛的钾盐在MnO催化下受热分解可制备O229.某同学向SO和Cl的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依22次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:序号①②③实验操作实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红,试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中,不正确的是()A.①说明Cl被完全消耗,③中白色沉淀为BaSO24B.②中试纸褪色的原因是SO+I+2HOHSO+2HI22224C.③中若将BaCl溶液换成Ba(NO)溶液,也能说明SO被Cl氧化为SO2-232224D.该实验说明,品红溶液和SO均被氧化210.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。实验序号试管试剂实验现象①饱和AgSO溶液产生白色沉淀24②CHCOO