一轮复习氯及其重要化合物一、氯气的物理性质二、氯气的原子结构1、氯气与金属的反应(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)(4)卤化银．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，即在光照下分解生成黑色的银粒。(3)主要性质的相似性：Cl2+H2O=HCl+HClO碘化银可用于人工降雨。1、HClO、Na2O2、H2O2、O3、HNO36、与有机物的反应（CH4、C2H4）[思考]:分别写出Na、Cu、Fe与Cl2反应的化学方程式（注明反应条件及现象）①工业生产HCl是使氢气在氯气中燃烧而实现的：H2+Cl2===2HCl。(1)氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。粗盐中因混有MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解。5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O氯气具有强氧化性，可使湿润淀粉一碘化钾试纸呈现蓝色，因此可用于检验氯气的存在。(2)利用碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色，可用于检验碘单质的存在。黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，1体积水可以溶解2体积氯气，易液化。注：C6H6、汽油的密度比水小，CCl4的密度比水大。3、与水的反应氯水的成分和性质Cl2+H2OHCl+HClO的平衡移动4、氯气与碱的反应5、氯气与还原性物质的反应归纳具有漂白性的物质：氯气具有强氧化性，可使湿润淀粉一碘化钾试纸呈现蓝色，因此可用于检验氯气的存在。Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O①工业生产HCl是使氢气在氯气中燃烧而实现的：H2+Cl2===2HCl。(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。从色、态、味、密度、溶解性归纳一轮复习氯及其重要化合物(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)（不能干燥碱性、还原性气体）碘化银可用于人工降雨。CaF2+H2SO4(浓)===CaSO4+2HF↑从色、态、味、密度、溶解性归纳(3)主要性质的相似性：(4)卤化银．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，即在光照下分解生成黑色的银粒。氯气具有强氧化性，可使湿润淀粉一碘化钾试纸呈现蓝色，因此可用于检验氯气的存在。Cu+Cl2==CuCl2（产生棕黄色烟）用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和含Cl-的盐酸反应。（2）发生装置：常见气密性检验例2，如何检查右图装置的气密性？(3)净化装置：(4)收集装置：依据是气体的密度和溶解性(5)吸收装置：(6)验满方法五．氯气的工业制法1．卤族元素性质的通性及递变性(1)元素周期表中的位置：第ⅦA族。(2)原子结构相同点：最外层电子数均为7不同点：电子层数不同(3)主要性质的相似性：①单质均为双原子非极性分子；②主要化合价为-l价，最高正价为+7价(氟除外)；③强氧化性。1．卤族元素性质的通性及递变性(4)主要性质的递变性(从氟到碘)①原子半径和离子半径增大②非金属性与单质氧化性减弱③与H2化合或水反应由易到难④氢化物稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色变深，熔沸点升高2．卤素及其化合物的主要特性(1)卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2爆炸化合。(2)卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为X+H2O=HX+HXO(I2与水反应极弱)，但F2与H2O反应却是：2F2+2H2O=4HF+O2，因此实验室不能制得氟水，却有氯水、溴水、碘水，这说明溶于水的Cl2、Br2、I2只部分与水反应，而F2与H2O相遇就会很快全部反应。(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。3．重要化合物(1)萤石：主要成分为CaF2，不溶于水，为白色粉末状固体，是制备HF和F2的主要原料。CaF2+H2SO4(浓)===CaSO4+2HF↑(2)氟化氢和氢氟酸氟化氢为极性共价分子，通常情况下为无色气体，但在空气中常呈现雾状，有毒，可溶于水，其水溶液为氢氟酸。氢氟酸为弱酸，它可以腐蚀玻璃，反应如下：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O因此，氢氟酸应保存在铅皿或聚乙烯塑料瓶中，而不能在玻璃试剂瓶中存放。3．重要化合物氟化物具有较特殊的溶解性规律。如：AgF易溶，而CaF2等却难溶于水，与其他金属卤化物的溶解性规律相反。(3)氯化钙：无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂。(4)卤化银．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，即在光照