第14讲硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战硫及其氧化物的性质16,7硫酸及硫酸根离子的检验2,3812综合应用4,59,10,11131.(2017·江苏苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是(A)A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SC.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性解析:A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H+与N结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成H2SO4,错误;C项,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成S,SO2表现还原性,错误。2.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是(D)选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶解,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热量,进而与生成的炭反应生成SO2,D项正确。3.(2018·湖南衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液,下列试剂不能用于鉴定M的是(A)A.Ba(OH)2B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硝酸解析:A项,Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀,不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4,符合题意。B项,稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体,而与Na2SO4不反应,可以鉴定,不符合题意。C项,与B项现象相同,可以鉴定,不符合题意。D项,浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,生成红棕色气体,而与Na2SO4不反应,可以鉴定,不符合题意。4.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是(A)A.点燃硫黄产生有刺激性气味的气体,该气体可以漂白纸浆B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强吸水性C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,说明H2S为强电解质D.将Al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强氧化性解析:H2S是弱电解质,之所以能够与CuSO4溶液反应,是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀,C错误。5.导学号96656088硫的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。(1)通入足量SO2后,装置B中的现象是;装置C的作用是。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:。②请设计实验方案验证有Fe2+生成:。Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5),大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞,具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物,可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有Cr),利用氧化还原反应,将六价铬还原为三价铬,S2被氧化为S,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)已知:Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是。解析:(1)通入SO2后,与I2反应生成I-,所以蓝色消失;装置C是尾气处理装置。(2)SO2与Fe3+反应生成S和Fe2+,依据电荷守恒和原子守恒,即可写出方程式。(3)Cr～Cr3+中Cr的化合价由+6到+3,得3mol电子,S2～2S中S的化合价由+4到+6,失去4mol电子,依据电荷守恒,Cr与S2的物质的量之比为4∶3。(4)Na2S2O5被氧化生成Na2SO4,未被氧化溶于水生成NaHSO3,因此,检验Na2S2O5已被氧化的方法是检验Na2S2O5水溶液中含有S。答案: