2.有的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至。问应加入2SO4的溶液多少毫升？解：，4．要求在滴定时消耗溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~应称取0.3~6．含S有机试样，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中S的质量分数。解：8．不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去CO2，用溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCO3的质量分数。解：，10．不纯Sb2S3，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？解：12.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。解：故14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算·L-1NaOH和0.100mol·L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。解：16.含K2Cr2O7·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=·mol-1）的滴定度（mg/mL）。解：18.按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（）；99.00%~100.5%为二级（）；98.00%~101.0%为三级（）。现以KMnO4法测定，称取试样，在酸性介质中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解：故为一级化学试剂。20.CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。取含CN-的试液，加入含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)，过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol·L-1EDTA完全反应。已知39.3mL0.0130mol·L-1EDTA与上述Ni2+标准溶液完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。解：第2章分析试样的采集与制备1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为％，允许的误差为％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7P=90%查表可知2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为％、％、％、％、％、％、％、％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7P=85%查表可知4．已知铅锌矿的K值为，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：5．采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值为，问可缩分至多少克？解：设缩分n次，则，，解得，所以n=3，m=第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(3)，求[H+]=?解：a.原式b.原式=3.6××21×c.原式=d.[H+]=10=0.87(mol/L)3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知sA=sC，sm，A，C，m，求sx。解：且故5.反复称量一个质量为的物体，若标准偏差为，那么测得值为1.0000的概率为多少？解：由故有，即，查表得P=47.73%7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次?解：查表，得：9.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。解：=0.06%置信度为95%时：11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90％)?A：，，，，，，B：，，，，，解：a.故b.故所以查表得13．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：sn方法1％％11，方法2％％11a．置信度为90％时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果的平均值是否存在显著