原子结构与键合重点和难点不同的材料具有不同的性能，同一材料经过加工也会有不同的性能，这些都归结与内部的结构不同。结构大致可分为四个层次：原子结构、原子结合键、材料中原子的排列以及晶体材料的显微组织。原子核几乎集中原子全部质量，但体积所占比例却很少。二、原子的电子结构1.主量子数n决定原子中电子能量以及与核的平均距离，即电子所处的量子壳层。它的取值为1、2、3…n。n越大，电子离原子核的距离越远，电子的能量越高。在一个原子中，常称n相同的电子为一个电子层。当n＝1、2、3、4、5、6、7时，分别称为第一、二、三、四、五、六、七电子层，相应地用符号K、L、M、N、O、P、Q表示。2.轨道角量子数li3.磁量子数mi磁量子数mi决定原子轨道在空间的取向，给出每个轨道角动量量子数的能级或轨道数。它的取值为0,±1±2,±3….，因此有2li+1种取向。l=0时，mi只能取0，s亚层只有1个轨道；l=1时，mi可取-1、0、+1，p亚层有3个轨道。同理，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道。综上所述，n、li、mi三个量子数可以确定一个原子轨道，而n、li、mi、si四个量子数可以确定电子的运动状态。原子的核外电子排布:原子的核外电子排布遵守：泡利不相容原理、能量最低原理和洪德定则。能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽可能排布在能量最低的轨道上，当能量最低的轨道排满后，电子才依次排布在能量较高的轨道上。3.洪德(Hund)定则在同一亚层中的各个能级中，电子的排布尽可能分占不同的能级，而且自旋方向相同，当电子排布为全充满，半充满或者全空时，是比较稳定的,整个原子的能量最低。主量子数壳层序号二、元素周期表及性能的周期性变化族——周期表上竖的各列。同一族元素具有相同的外壳层电子数，同一族元素具有非常相似的化学性能。过渡元素——周期表中部的ⅢB~ⅧB对应着内壳层电子逐渐填充的过程，把这些内壳层未填满的元素称过渡元素,由于外壳层电子状态没有改变，都只有1~2个价电子，这些元素都有典型的金属性。例题第二节原子的键合1、金属键由原子通过相互得失价电子形成正、负离子，正、负离子的相互吸引而形成的键。3、共价键二、次价键2、氢键实际材料中往往具有多种键的混合，并不是单一的键，而是各种键的混合共存。化合物中离子键的比例取决于组成元素的电负性，电负性相差越大则离子键比例越高。28四、结合键的本质与原子间距五、结合键与性能作业