高中会考化学方程式(总)会考文科班第一篇：高中会考化学方程式(总)会考文科班化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2––Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2=2Cl+S↓–Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓)––Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl2O2+3Fe2、还原性S+H2SO4(浓)S+6HNO3(浓)N2+O23SO2↑+2H2OH2SO4+6NO2↑+2H2OFe3O4N2+3H催化剂高温高压2NH2NOC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)3、歧化反应）–Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl+HClO）–––Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2（条件也可以是点燃）2Na+S==Na2S（爆炸）―2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑––2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1还原性2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2===3S↓+2H2O催化剂4NH3+5O24NO+6H2O△2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（玻璃雕刻）3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X代表F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SONH3+H+=NH4+四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3––SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl––SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br––SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I2NO+O2===2NO3CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)-–CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH+CO2=CO32+H2O-–CO2(过量)+NaOH==NaHCOOH+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O―–2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H