原电池原理复习学案〖学习目标〗：1、复习原电池的概念、掌握铜-锌原电池的原理、能够较准确的判断原电池的正负极；2、理解原电池的构成条件，深化原电池原理的应用，能够根据原电池构成条件自主设计原电池；3、了解化学电池的实质是氧化还原反应，了解原电池在实际生活中的应用，知道利用原电池知识解决实际问题。〖学习重点〗：原电池原理的应用〖学习难点〗：原电池原理的实质及应用〖知识链接〗：请你按照图示，写出装置中涉及的化学反应方程式和实验现象化学方程式：实验现象：锌和稀硫酸反应的类型属于反应；请你用单线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目?此反应的实质是什么?〖学习过程〗：一、原电池知识复习1、原电池原理请你按照图示，写出装置中涉及的化学反应方程式，原电池电极反应方程式，在图示中标出电子流向，电流方向，电解质溶液离子的移动方向：化学方程式：负极（片）电极反应：电极反应式：正极（片）电极反应：电极反应式：总反应离子方程式:实验现象：2、原电池的构成条件：（1）性同的两金属或和能导电的构成（2）两电极均插在溶液中（3）形成路（4）本质条件：自发的发生反应3、请你根据原电池的构成条件，自主设计两组原电池装置，画出装置图，写出电极反应方程式：归纳总结：原电池正、负极的判断方法：二、原电池原理的应用：1、化学电源燃料电池是目前电池研究的热点之一。其装置如图所示，a、b均为惰性电极。其电极反应方程式如下：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H20；O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ下列叙述不正确的是()A．b极是负极，该电极上发生氧化反应B．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源2、改变反应速率：在用锌和稀硫酸反应制取氢气时，常向其中滴入几滴CuSO4溶液，其目的是()A．防止产生过多的H2B．降低生成H2的速率C．提高生成H2的量D．加快反应速率3、金属活动性顺序的判定：①、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，电子由a极流入c极；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a②、a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，a变细。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）AdcabB.dabcC.dbacD.badc4、设计原电池：5、金属的腐蚀：酸雨会对钢铁造成严重的腐蚀，请你分析原因？〖学习札记〗：〖练习〗：1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生（）B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢2、在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，H+浓度减小B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应3、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）4.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性由大到小的顺序为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a5.根据下列事实：①X+Y2+====X2++Y；②Z+2H2O（冷）====Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-====W、Y-2e-====Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞YC.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W6、请你利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计原电池，该电池的负极材料为_________,其电极反应为________________________;正极材料为_______________,其电极反应_______